第五章酸碱滴定法 第七节 多元酸和多元碱的滴定下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页选甲基橙或溴甲酚绿为指示剂。选酚酞或百里酚酞作指示剂问题:草酸能否被分步准确滴定?上一页下一页上一页下一页可用酚酞或甲基红与百里酚蓝混合指示剂。三、混合酸的滴定对于强酸与弱酸的混合液:上一页例题1 用01000mol·L-1HCl滴定某弱碱M(OH)3,其 ,问滴定曲线有几个突跃?各滴定突跃化学计量点时的产物是
57多元酸和多元碱的滴定 571多元酸的滴定 572多元碱的滴定第5章 酸碱滴定法返回目录 571多元酸的滴定所以滴定曲线有两个pH突跃图5 – 80 1000 mol·L- 1 NaOH 滴定0 1000 mol·L- 1 H3 PO4 的滴定曲线第一化学计量点生成了005000mol·L-1 H2PO4-,第二化学计量点生成了003300mol·L-1 HPO42-,草酸能否被分步准确滴定?用
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级4.7.3.多元酸(碱)的滴定(titration of polyprotic acid <base>) 1.多元酸的滴定(titration of polyprotic acid): 多元酸多数为弱酸在溶液中分步离解关键问题是能否分步滴定能滴定到哪一级选什么指示剂 若用NaOH滴定H2A首先滴定至 HA- 若Ka1 与Ka
例:MBE CBE– HPBE:– 2HH2O HAc(1)零水准不出现在PBE中了解 一元酸(碱)的分布分数?iHAc的分布分数图(pKa=)一元弱碱的分布分数二元酸的分布分数图(5)H2CO3的分布分数图…=例题NH2CH2COOH 氨基乙酸Ka2[HA-]② CHB≥10Ka1时例: molL NaHCO3 pKa1 = pKa2 = Ka′c ≥ 10Kw c<10Ka (1)两
第六节酸碱滴定基本原理第五章 酸碱滴定法下一页1滴定曲线的绘制 分四个阶段讨论滴定过程中溶液pH值的计算:①滴定开始之前②滴定开始到化学计量点之前③化学计量点时④化学计量点之后下一页上一页2 酸碱滴定曲线的pH突跃范围 滴定曲线的突跃范围由滴定的允许误差来确定。若滴定的允许误差规定为±01%,滴定进行到化学计量点前后±01%范围内溶液pH 值的变化范围即为滴定曲线的突跃范围。上一页下一页4 影响滴
上页下页目录返回酸碱平衡和 酸碱滴定 第8 章本章教学要求1.?熟悉弱酸弱碱水溶液的质子转移平衡2.?了解水溶液中酸碱各种组分的分布系数概念3.?掌握各类酸碱及缓冲溶液pH的计算方法4.?了解各类离子与水的作用机理5. 了解酸碱指示剂的作用原理变色点和变色范围 等概念6. 掌握强酸(碱)滴定强碱(酸)或弱碱(酸)的 滴定曲线滴定突跃大小及其影响因素指示剂 的选择原则7.
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级酸碱中和滴定陕西省延安市甘泉县高级中学王德刚吴小妮[问题2]酸和碱反应的实质是什么HOH- =H2O[问题3]什么是酸碱中和滴定用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方
编辑第二章 第五节鉴定物质是由哪些成分组成的待测液1酸碱中和反应的实质:二酸碱中和滴定①零刻度在最上端从上到下刻度逐渐增大(2)洗涤:CAVA=CBVBB DC盐酸标准液的浓度
中和滴定的原理滴定管的结构和使用滴定原理的迁移应用滴定操作和滴定误差的分析(3)滴定管与量筒的区别编号体积粉红用·L-1的NaOH溶液滴定·L-1盐酸若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为)继续加水到50mL所得溶液的pH是( )A4B C10 D转移例1 (2010·宿州模拟)室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A.pH3的盐酸和pH11的
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级酸碱中和滴定 pH的应用与酸碱中和反应的意义1工业生产中溶液pH的控制常常是影响产品质量产量的一个关键因数常利用酸碱中和反应来调节溶液的pH 2农业生产中不同农作物对土壤酸碱性的要求不同有不同的最适宜生长的pH范围常用酸碱中和反应来改良土壤3环保领域酸性或碱性废水的处理常利用中和反应在中和处理的过程中可用pH 进行监测和
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