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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级三溶液酸碱度的表示法-pH1如何检验溶液的酸碱性2如何比较酸碱性相对强弱呢即溶液的酸碱度呢问题与思考用酸碱指示剂石蕊试液酸红碱蓝酚酞 酸无碱红常用pH来表示1用pＨ试纸测定pH的方法： 在点滴板或玻璃片上放一小片试纸用玻璃棒将被测液滴到试纸上把试纸显示的颜色与标准比色卡比较即可得出被测液的pH三溶液酸碱度

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  溶液的酸碱性与PH第二课时一、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系1关系(25℃)：kw=10-14中性溶液：C(H+)=C(OH-)酸性溶液：C(H+)C(OH-)碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)=1×10-7mol/LC(H+)1×10-7mol/LC(H+)1×10-7mol/L中性溶液：C(H+)=C(OH-)酸性溶液：C(H+)C(OH-)碱性溶液：C(H+)C(OH

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  pH试纸（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH碱性蓝色

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  【知识点一】水的电离1.水的电离方程式水是极弱的电解质发生微弱的电离水分子电离示意图如下： 两者相需吸热⑷加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属如金属钠由于活泼金属能与水电离的H直接作用产生氢气促进水的电离1．酸碱抑制水的电离【思考与交流】⑴室温时1L酸或碱的稀溶液中水的物质的量为 mol达到电离平衡后发生电离的水的物质的量小于·10-7moL(填大于小于或等于)大于10-710－7小于10－7

• 第三章_第二节　水的电离和溶液的酸碱性_第2课时　溶液的酸碱性和ph.ppt

  第 2 课时溶液的酸碱性和 pH一、溶液的酸碱性与 pH1溶液的酸碱性＞ ＜判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。＝2溶液的 pH－lg[c(H＋)]1×10－7 mol/L7(1)pH＝____________________。 与溶液的酸碱性的关系＝＝＝＞＞＜＜＜＞溶液的酸性越强，其 pH 越______；溶液的碱性越强，其pH 越______。小大二、溶液 pH 的测定方法

• 常用酸碱溶液密度表.pdf

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  已知在25℃时水的离子积Kw=×10-14请分别计算浓度均为﹒L-1的盐酸氯化钠溶液氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系酸性某水溶液中C(H)>1×10-7molL则该溶液一定呈酸性此说法是否正确为什么H物质的量浓度的负对数P课本67页6 10—6碱性增强C(H)＞c(OH－)＞1×10－7molLpH值测定方法无色HIn