2)特点:C0(HI)交流·研讨对于任一可逆反应: aA bB cC dD说明: 1[C][D][A][B]分别表示生成物与反应物的平衡浓度该式为生成物浓度积与反应物浓度积比值方次abcd是物质前的系数 [ NH3]2[N2 ] [H2]31?6K的数值 [A]a[B]b应用2:借助于平衡常数可以判断在某一温度下一个可逆反应是否达到化学平衡状态c0(HI) (g)
专题三第二单元 化学反应的方向和限度(3)化学平衡常数和转化率一.化学平衡常数:1化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应:mA n B p C q D其中mnpq分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数当在一定温度下达到化学平衡时这个反应的平衡常数可以表示为: k=在一定温度下可逆反应达到化学平衡时生成物的浓度反应物的浓度的关系依上述规律其常数(用K表示)叫该反应的
第四节 平衡常数的测定和平衡转化率的计算平衡是过程发生后所到达的终点,是一定条件下的终点对于化学反应,我们通过反应终点可以得知反应的潜力。K?a来自二个途径 (1)?rG?m (2)平衡组成(实验测定) 平衡态确定 (1)反应足够长的时间 (2)正反应和逆反应测定,结果相同 (3)改变初浓度测定,结果相同 一、平衡常数的测定和求算通过化学方法测定平衡组成,再计算平衡常数需避免对平衡的干扰:骤冷,
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向…………三年17考 高考指数:★★★★1.理解化学平衡常数的含义能够利用化学平衡常数进行简单的计算2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用一化学平衡常数1.化学平衡常数的表达式对于可逆反应:mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)化学平衡常数为K=____________ (式中各物质的浓度为_____时的浓
第二讲化学平衡状态 化学平衡常数、化学反应进行的方向一、选择题1.已知:CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,ΔS>0,则该反应能自发进行的条件是 ( )A.低温B.高温C.任何温度下都能自发进行D.任何温度下都不能自发进行解析 ΔG=ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行,因ΔH>0,ΔS>0,则在高温下ΔG可能小于零,故选B。答案 B2.下列关于ΔH-TΔS说法中正确的是
催化剂K1=C(CO2)例如: N2(g)O2(g) 2NO(g) K =1×10-30 (25℃ )698KQc =③同一反应系数不同K值不同 [思考与交流] K与K1K2的关系如何(1)=(× ) = (molL)[变式练习3](2011年广东增城6月三模12题)汽车尾气净化中的 一个反应如下: 2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)
想一想:Fe3与 I- 发生化学反应生成了I 2催化剂下列对可逆反应的认识正确的是( )ASO2Br22H2O=H2SO42HBr与 2HBrH2SO4(浓)=Br2SO2↑2H2O互为可逆反应B既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下同时向正逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应c.
一可逆反应交流与讨论(2)动:反应物生成物浓度不再发生变化(1)本质标志:3.各物质的物质的量分数保持不变7.各物质的体积分数保持不变2.体系总压强保持不变1.在单位时间内消耗了m mol A的同时生成m mol A 10
可逆反应、化学反应的限度化学反应限度(化学平衡)的建立 1.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度相等,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度。 2.对于可逆反应,在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应达到化学平衡状态。 化学平衡状态的特征 逆: 等: 动: 定: 变: 化学平衡
化学反应的计算关系与反应进度2.代数计量式如甲烷转化反应: (1) (2) (3) (4)(10—2) 若 ε=0时n2=2-εAi— 每个方程式包含特定的一组化学物种 dni2= υi2dε2(10-4)CH4 2H2O n2=4-ε1-2ε2 四.?化学平衡常数及有关计算14在恒TP下系统的总自由焓变化与反应进度的关系
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