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  第58天酸、碱、盐的溶解性[学习要点]1熟记常见的酸、碱、盐的溶解性及其规律2酸、碱、盐溶解性的应用。[家教点窍]酸、碱、盐溶解性规律：酸：一般均可溶，但H2SiO3(硅酸)不溶于水。碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶，其余的碱均不溶于水。盐：钾盐、钠盐、铵盐一般都可溶，硝酸盐也可溶，硫酸盐除铅盐和钡盐外都可溶，盐酸盐(氯化物)除银盐和亚汞盐外都可溶。

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  盐的溶解性规律　　 \o 查看图片 \t _blank ?? 盐的溶解表1钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 　　盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 　　再说硫酸盐，不溶有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 　　其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 　　只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 　　最后

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  溶解性口诀1钾、钠、铵盐 硝酸盐都能溶解水中间（钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水。）2盐酸除去银（亚）汞（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶）3硫酸盐难溶钡锶铅（硫酸盐中不溶的是硫酸钡。硫酸锶和硫酸铅。） 4其余几类盐（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾钠铵（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 5最后说碱类，钾、钠、铵和钡（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 6另有几种微溶物（

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  酸碱盐的溶解性表　　 OH(-1)NO3(-1)Cl(-1)SO4(-2) CO3(-2)PO4(-3)H(1)溶挥溶挥溶溶挥溶K(1)溶溶溶溶溶溶Na(1)溶溶溶溶溶溶NH4(1)溶挥溶溶溶溶溶Ba(2)溶溶溶不不不Ca(2)微溶溶微不不Mg(2)不溶溶溶微不Al(3)不溶溶溶---不Zn(2)不溶溶溶不不Fe(2)不溶溶溶不不Fe(3)不溶溶溶不不Cu(2)不溶溶溶---不Ag(1)--

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  OH（-1）NO3（-1）Cl(-1)SO4(-2) CO3(-2)H（+1）溶、挥溶、挥溶溶、挥K（+1）溶溶溶溶溶Na（+1）溶溶溶溶溶NH4（+1）溶、挥溶溶溶溶Ba（+2）溶溶溶不不Ca（+2）微溶溶微不Mg（+2）不溶溶溶微Al（+3）不溶溶溶---Zn（+2

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  酸碱盐的溶解性口诀钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 都能溶解水中间 盐酸盐不容银,亚,汞, 硫酸盐不容钡和铅, 碳酸盐照顾溶钾钠铵溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快 ， ① 硫酸盐除去钡铅钙。 ② 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。 ③ 口诀中未有皆下沉。 ④ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； ③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 钾

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  酸碱盐的溶解性口诀钾纳硝全溶，氯化物中AgCl不溶；硫酸盐中BaSO4不溶，碳酸盐能溶钾钠铵（K2CO3Na2CO3NH4HCO3）；溶碱有四位，钾钠和钙钡。七种沉淀1、三种碱：Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3 四种盐：AgClBaSO4CaCO3BaCO32、两种不溶酸：AgClBaSO4 五种溶酸： Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3CaCO3BaCO33、五种白色：Mg

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  水的电离和溶液的酸碱性 盐的水解12右图表示溶液中c(H)和c(OH－)的关系下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH－)区域内任意点均有c(H)＜c(OH－)C.图中T1＜线上任意点均有pH74．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨

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