元素周期表及其应用1.(2011年广东湛江高一调研)由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料铁基超导材料:其成分是氟、镧(La)、氧、铁、砷(As)化合物。下列有关该材料的判断正确的是( )A.在周期表中,该材料所含五种元素有两种位于主族B.该超导材料所含五种元素有两种金属元素,三种非金属元素C.该超导体材料耐酸腐蚀D.在周期表中,铁属主族元素解析:选B。依题意,该超导体含有氟、氧、砷、铁
元素周期律1.下列说法中正确的是( )A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C.从Li→F,Na→Cl,元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化D.电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化解析:选B。由于核外电子排布的周期性变化规律,引起了元素性质的周期性变
元素周期表及其应用 同步练习一选择题(每题只有一个选项符合题意共45分)1.非金属性最强的元素在元素周期表的A.右上方B.左下方C.右下方D..左上方2.某主族元素最外层只有1个电子则该元素一定是:A.ⅠA族元素B.第ⅦA元素C.第三周期元素D.金属元素3.最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是A..第ⅦA族B.第ⅥA族C.第ⅤA族D. 第ⅢA族4.X和Y属短周期元素X原
高一化学必修2 元素周期表及其应用练习题(一) 一选择题(每题只有一个选项符合题意)1.从原子序数11依次增加到17下列所叙递变关系错误的是( B )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4 -12.某主族元素最外层只有1个电子则该元素一定是:AA.ⅠA族元素B.第ⅦA元素C.第三周期元素D.金属元素3.最高正化合价是它的负化合
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[随堂基础巩固]1.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第2周期ⅣA族元素的原子的核电荷数和中子数一定都为6解析:较活泼的金属元素能生成碱,如ⅡA的Ca、Ba,故A错误;原子序数为14的元素是硅,在第3周期第ⅣA族,B正确;稀有气体中He的最外层电子数为2,C错误
元素周期表及其应用(一)第一单元 核外电子排布和元素周期律单元分析专题1微观结构与物质的多样性将1~18号元素排列在一张表格中,这张表格必须体现出周期律内容,要能体现出原子最外层电子排布、原子半径、元素的化合价的周期性变化规律。任务:一由118号元素的原子结构分析1每一横行有什么相同点?2每一纵行有什么相同点?每一横行的电子层数相同每一纵行的最外层电子数相同(除稀有气体元素外)二第一张元素周期表是
第1单元 课时5 HYPERLINK 元素周期表及其应用(二)补充习题一选择题(每题只有一个选项符合题意)1.非金属性最强的元素在元素周期表的A.右上方B.左下方C.右下方D..左上方2.现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场已知硒元素与氧元素同主族与钾元素同周期则下列关于硒的叙述中不正确的是 A.原子序数为34B.最高价氧化物的化学式为SeO3 C.非金属性比较强D.气态氢
微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律元素周期表及其应用第一课时编排原则1、按原子序数递增的顺序从左到右排列2、将电子层数相同的元素排成一个横行3、将最外层电子相同的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行教材P8 “交流与讨论”仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表,与同学交流讨论下列问题。1.在元素周期表中,每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期每个周期各有多少种元素周期短周
[随堂基础巩固]1.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第2周期ⅣA族元素的原子的核电荷数和中子数一定都为6解析:较活泼的金属元素能生成碱,如ⅡA的Ca、Ba,故A错误;原子序数为14的元素是硅,在第3周期第ⅣA族,B正确;稀有气体中He的最外层电子数为2,C错误
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