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  离子浓度大小的比较 一、相关知识点 1、电解质的电离　　电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。 强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。２５℃01mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有132％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3CO

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  H2O HOH- c(Na)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H) 练6：物质的量浓度相同的下列溶液中c(NH4)最大的是 )：用物质的量都是 mol的CH3COOH CH3COONa 配制成1L混合溶液已知其中c(CH3COO-)＞c(Na)

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  思考：其相对大小如何2.向溶液中逐渐加入 CH3COOH溶液至溶液中[Na]=[CH3COO-]此时溶液的pH值是（ ）A .pH=7 >7 C. pH<7 D.无法确定判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：注意：练习：将·L－1氨水与·L－1的HCl混合后溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序应是：（ ）A．c(Cl—)>c(NH4)>

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  离子浓度大小的比较一、离子浓度大小的判断 在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱电解质离子部分水解（电离强烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。二解题依据 1水解原理：在有“弱离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有： C(不水解离子）＞ C(水解离子）c

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  电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的热点之一 化学考试也常常涉及这种题型这种题型考查的知识点多灵活性综合性较强有较好的区分度它能有效的考查学生对强弱电解质电离平衡电离程度水的电离pH值离子反应盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力 处理此类试题时要从以下几个方面着手【正确的思路】1.电荷守恒： OH-c(OH-)c(H)c(CH3COOH)【题型与对策】AD4.未指明酸碱的强弱：

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  电解质溶液中粒子浓度的大小比较(复习)江苏省丰县中学赵瑶春探究一溶液中粒子浓度的定量关系电荷守恒物料守恒＊质子守恒探究一溶液中粒子浓度的定量关系（1）CH3COONa溶液电荷守恒物料守恒探究一溶液中粒子浓度的定量关系电荷守恒物料守恒（2）Na2SO3溶液探究一溶液中粒子浓度的定量关系电荷守恒物料守恒（3）NaHSO3溶液探究一溶液中粒子浓度的定量关系 25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3

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  离子浓度大小的比较班级 1等物质的量浓度的下列四种溶液中 c(NH4)最大的是( )A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO3D．NH4NO32物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中对指定的离子的浓度作大小比较其中正确的是( )A．c(PO43—)：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4B．c(CO32

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  离子浓度大小比较1已知草酸氢钾溶液呈酸性在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是　　　　(　　) A．c(K)c(H)=c(HC2O4—)c(OH—)c(C2O42-) B．c(HC2O4-)c(C2O42-)=0.1 mol·L-1

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  高考化学专题精讲--溶液中离子浓度大小比较归类解析 一电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的同时注意考虑水的电离的存在例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4OH-H2O HOH-所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4