吉布斯-杜亥姆方程非理想溶液第七节吉布斯-杜亥姆方程(Gibbs-Duhem Function)多组分体系中各成分的性质是相互关联的.求G的全微分: dG=-SdTVdp∑?idni (1)另由偏摩尔量集合公式: G=∑?ini 对此式进行微分: dG=∑?idni∑nid?i (2)比较(1)式和(2)式得: -SdTVdp∑?idni=∑?idni∑nid?i SdT-Vdp∑nid?i=0
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根据熵判据公式:(3)性质 亥姆霍兹函数 吉布斯函数在恒温恒压且非体积功为零的条件下系统一切自发进行的过程都向着吉布斯函数减少的方向进行达到平衡时吉布斯函数的值达到最小§ 亥姆霍兹函数和吉布斯函数思考题: 水( )(1)结合已知条件设计可逆途径过冷液体苯的凝固过程为不可逆相变化题目中该过程的熵变已知结合题目中的其它条件设计出计算该熵变所依据的可逆途径并据此计算过冷液态苯在
第十节?G的计算?G的计算方法1.根据定义式?G = ?H – ? (TS) dG = –SdT + Vdp恒温:恒熵:2.根据基本方程dU = TdS ? pdV dU = ?Q + ?W热力学第一定律若在可逆过程,非体积功为零 定义式 G = H ? TS 取微分得: dG = dH ? TdS ? SdT= dU ? pdV ? Vdp ? TdS ? SdT 一、理想气体?G计算根据热力学
理 想 溶 液第四节理想溶液 (ideal solutiom)一.拉乌尔定律(Raoults law):法国科学家于1887年发表了稀溶液溶剂的蒸汽压与溶质量的关系的论文认为:在定温下稀溶液溶剂的蒸汽压等于此温度下纯溶剂的蒸汽压与溶液中溶剂摩尔分数的乘积.数学表达式为: pA=pA xA (1)pA:相同温度下纯溶剂的饱和蒸汽压.此规律称为拉乌尔定律(Raoults law).若溶质是非挥发性物
理想稀溶液 如前所述稀溶液中溶剂的蒸气压服从拉乌尔定律溶质服从亨利定律但是 溶液稀到什么程度才能服从这两个定律呢目前没有一定的界限这随溶液不同而不同凡是完全符合这两个定律的稀溶液称为理想稀溶液从理论上讲浓度极低即无限稀溶液必然是理想稀溶液一种溶液稀到什么程度才能称为理想稀溶液需要通过实验才能确定 理想溶液 1理想溶液的定义 如果溶液中任一组元在全部浓度范围内都服从拉乌尔定律这种溶液称为理想溶液
亥姆霍兹方程Haimuhuozi fangcheng亥姆霍兹方程Helmholtz equation?? 在数学上具有() =形式的双曲型偏微分方程式中为拉普拉斯算子在直角坐标系中为[522-100][522-03]为待求函数为常数为源函数当等于零时称为齐次亥姆霍兹方程不等于零时称为非齐次亥姆霍兹方程在电磁学中当函数随时间作简谐变动时波动方程化为亥姆霍兹方程例如在均匀各向同性媒质中电场和磁场强度满
材料表面与界面 题 目:吉布斯方程在电化学中的应用与研究现状 学 院: 化学与化工 专业及班级: 无机121 年 级: 2012级
德国物理学家和生理学家.他在J P焦尔和J R迈尔的能量守恒研究的基础上,于1847年发表了《论力(即现称能 量)守恒》的讲演,首先系统地以数学方式阐述了自然界各种运动形式之间都遵守能量守恒这条规律.这对近代物理学的发展起了很大作用.所以说亥姆霍兹是能量守恒定律的创立者之一.亥姆霍兹 (1821─1894)END1
德国物理学家和生理学家.他在J P焦尔和J R迈尔的能量守恒研究的基础上,于1847年发表了《论力(即现称能 量)守恒》的讲演,首先系统地以数学方式阐述了自然界各种运动形式之间都遵守能量守恒这条规律.这对近代物理学的发展起了很大作用.所以说亥姆霍兹是能量守恒定律的创立者之一.亥姆霍兹 (1821─1894)END1
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