第三节 盖斯定律化学反应热的计算中和热:在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为: H(aq) OH- (aq) == H2O(l) △H= -盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成其反应热是相同的即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关而与反应途径无关 假设反应体系的始态为S终态为L若S→L△H﹤0
第4课 化学反应热的计算――盖斯定律【目标与要求】明确盖斯定律的涵义能运用盖斯定律进行简单的计算【思考与归纳】【问题1】盖斯定律的基本内容是什么它在科学研究中的重要意义是什么如图所示:eq o(sup13(C) △H1↗ ↘△H2 sdo9(A eq o(sup()───→sdo6(△H))B)) △H与△H1△H2的关系可表示为:___________【例题1】同素异形体相
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学反应中的热效应反应热的计算盖斯定律宿迁中学高二化学组418202211有关热化学方程式的计算例1在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)O2(g)=2CO2(g)△H=-566KJmolCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)△H=-890KJmol由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级二. 燃烧热: 1.概念:在25℃101KPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做此物质的.单位:kJmolC→CO2 S→SO2H→H2O(l)2.燃烧热的意义: (1).作为选择燃料的标准之一(2)进行有关计算.三. 能源:提供能量的自然资源.△H = - Q (kJ) n(mol)上节课要点 第
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 人生在世你在乎过程还是结果 2009年7月22日 日全食盖斯定律A(5000m)B(8848m)CD起点终点1已知:H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJmol 则反应HCl(g)=12H2(g)12Cl2(g)的△H为(
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§1-3 反应热的计算一理论基础——盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成其反应热是相同的即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关而与反应的途径无关 说明:①始态:指的是体系的起始状态包括温度压强 等外界条件和反应物的存在形态②终态:指的是体系的终止状态包括温度压强
第三课时反应焓变的计算-----盖斯定律年级主任:张中利 备课组:高二化学 备课人:唐国军 备课时间:【课标三维定向】1.知识与技能 ⑴能熟练书写热化学方程式能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算2.过程与方法 ⑴掌握盖斯定律并能进行有关发应热的计算【学习重难点】1.掌握盖斯定律并会计算反应的焓变【学案】【复习提问】写出下列反应的热化学方程式(1)1molC2H5OH(l)与
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一章化学反应与能量第三节 反应热的计算盖斯定律(第一课时)新课标人教版选修四化学反应原理反应热的计算 【例1】25℃101kPa时使1.0g钠与足量的氯气反应生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量求生成1molNaCl的反应热【例2】乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJmol在25℃101kPa时1kg乙醇充分燃烧后放出
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级准备:课本笔记本复习上节内容提问1从焓的角度分析吸热反应放热反应2焓变的单位正负号意义3反应热大于小于0的意义反应热与焓变什么情况下相等 写出下列热化学方程式298K下:11mol固态石墨在氧气中不完全燃烧所释放的能量为110.5kJ21molCO在氧气中完全燃烧所释放的能量为283kJ思考: 1mol固态石墨在氧气中完
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