专题3 微粒间作用力与物质性质(时间:100分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述不正确的是( )A.O2在水中的溶解度比N2大,因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大B.稀有气体原子序数越大,沸点越高C.分子间作用力越弱,分子晶体的熔点越低D.原子晶体的熔点一定比金属晶体高2.下列判断错误的是(
1 基础知识回顾 1化学键有 、 和 三种基本类型。共价键具有 和 两个特征,共价键的键型有两种,一种是σ键,其成键电子云成轴对称,一种是π键,其成键电子云成镜像对称;这两种键相对不稳定的是π键。描述共价键性质的参数有 。2离子键共价键金属键方向性饱和性键长、键角和键能 配位键是指共用电子对由一个原子单方面提供给另一原子共用所形成的共价键。配位键可能存在于简
专题优化总结专题3 微粒间作用力与物质性质一、化学键的类别 下列关于σ键和π键的说法正确的是( )A.σ键是原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键,π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键B描述的是π键的形成过程C.原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小,所以σ键比π键活泼D可以表示N2分子中存在的σ键和π键情况【解析】 共价键的分类依据有多种,根据不
第46讲 微粒间的作用力与物质性质 一、共价键的概念与键参数1.共价键是常见化学键之一,它的本质是 在原子之间形成共用电子对 ,基本特征: 饱和 性和 方向 性。 2.共价键又分为σ键和p键。(1)σ键:人们将原子轨道以“ 头碰头 ”方式相互重叠,导致电子在核间出现的概率增大,具有 轴 对称特征的共价键称为σ键。ssσ键由两个 s 轨道重叠形成,如HH;spσ键由一个 s 轨道与一个 p 轨道重叠
专题2 微粒间作用力与物质性质(3)1.2.(08上海卷)下列化学式既能表示物质的组成又能表示物质的一个分子的是( )A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H82.下列图式正确的是 ( ) A.氟化氢的电子式: B.次氯酸的结构式:H—Cl—O
专题2 原子结构与元素的性质(时间:100分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和78Pt的说法正确的是( )A78Pt和78Pt的质子数相同,互称为同位素B78Pt和78Pt的中子数相同,互称为同位素C78Pt和
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《微粒间的作用力与物质的性质》高效课时作业一选择题(本题包括10小题每小题5分共50分)1.下列分子结构中既有σ键又有π键的是( )A.NH3 B.CH4 C.C2H6 D.C2H4解析:C2H4分子中含C===C双键中既有σ键又有π键答案:D2.下列说法不正确的是( )A.离子晶体的晶格能越大离子键越强B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C.通常
专题4 分子空间结构与物质性质专题4 分子空间结构与物质性质第一单元 分子构型与物质的性质课程标准导航1初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。2了解杂化轨道的类型(sp3、sp2、sp),并能运用杂化轨道理论判断分子的空间构型3学习运用模型化思想判断分子的空间构型4理解物质结构与性质之间的辩证关系、性质与应用之间的纽带关系。5认识分子的空间构型与极性的关系,能运用有关理
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