第二章 化学物质及其变化第3节氧化还原反应第1课时氧化还原反应一、从化合价生降角度认识氧化还原反应的特征1分析下列几个反应中元素化合价的变化:反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C 氧CuO 氧碳元素 铜元素 C发生反应CuO发生反应2Na+Cl2=2NaCl无钠元素 氯元素 钠发生反应氯气发生反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu铁元素 铜元
第二节 几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物【复习巩固】1少数金属氧化物能溶于水,与水反应生成氢氧化物,写出下述氧化物与水反应的化学方程式。Na2O:Na2O+H2O===2NaOH ; CaO:CaO+H2O===Ca(OH)2 2多数金属氧化物难溶于水 ,但能溶于 酸,写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。Fe2O3:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O ; CuO:CuO+
第二章 化学物质及其变化第3节氧化还原反应第1课时氧化还原反应一、从化合价生降角度认识氧化还原反应的特征1分析下列几个反应中元素化合价的变化:反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C 氧CuO 氧碳元素 铜元素 C发生反应CuO发生反应2Na+Cl2=2NaCl无钠元素 氯元素 钠发生反应氯气发生反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu铁元素 铜元
第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应第1课时碱、酸、盐在水溶液中的电离一、电解质、非电解质1概念(1)电 解 质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。(2)非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 2判断:电 解 质: 碱、酸、盐、部分金属氧化物(1)根据化合物的分类 非电解质:大多数有机物、非金属氧化物(2)电解质在水溶液里或熔融状态下,本身电离出例
第二节 化学计量在实验中的应用(教案)第一课时(物质的量的单位摩尔)一、物质的量的单位摩尔引入:一只水杯装满了乒乓球,数一数有几个? 一只水杯装满了黄豆,数一数有几粒?一只水杯装满了小米,数一数有几粒?一只水杯装满了水,数一数有几个水分子?对于分子、原子和离子这些微观粒子只能用一个庞大的粒子集体来计量“物质的量”。 1物质的量 (1)定义:表示含有一定数目的离子集合体。是国际单位制(SI)的7个
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类(第1课时)一、简单分类法及其应用1常见的简单分类方法:(1)交叉分类法: 【例1】下列物质中既属于无机物,又属于碱的是( ) A.Na2CO3 B.CH3OHC.CH3CH2OH D.Cu(OH)2(2)树状分类法:金属 单质 纯净物 非金属氧化物化合物碱物质酸盐混合物 分解反应2、化学反应的分类化合反应根据反应物和生成物的类别置换反应复分解反应 分
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时金属与非金属、水、酸的反应【回顾复习】1地球上绝大多数的金属以 化合态存在于自然界中,在地壳中的含量位于前四位的分别为 铝 、 铁 、 钙 、 钠。2金属有许多共同的物理性质:如不 透明 、有金属 光泽 、易 导电、易 导热、有 延展性 。3举例说明金属能发生哪些化学反应:(1)金属与非金属反应: 2Na + Cl22NaCl(2)金属与酸反应:Z
第二章 化学物质及其变化(学案)第二节 离子反应第1课时碱、酸、盐在水溶液中的电离一、电解质、非电解质1概念(1)电 解 质:在 里或状态下能够导电的叫做电解质。(2)非电解质:在里或 状态下 导电的化合物叫做非电解质。 2判断:电 解 质: 碱、酸、盐、部分金属氧化物(1)根据化合物的分类 非电解质:大多数有机物、非金属氧化物(2)电解质在 里或状态下,本身电离出例离子能导电,否则不属于电解
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第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、简单分类法及其应用1常见的简单分类方法:(1)交叉分类法: Na2CO3钠盐 Na2SO4钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐【例1】下列物质中既属于无机物,又属于碱的是( ) A.Na2CO3 B.CH3OHC.CH3CH2OH D.Cu(OH)2(2)树状分类法:金属 单质 纯净物 非金属氧化物化合物碱物质酸盐 混合物 分解反应2、化学
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