班级: : : 教师评价: 课题:原子核外电子排布【学习目标】1了解原子结构演变历史及1-18号等常见元素的原子的核外电子排布的情况2知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构【重点难点】原子核外电子排布的一般规律【自主学习】(这部分内容要求同学们根据下面提示预习课前独立完成记下不明白的问题上交流讨论)(请同学们阅读P27
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级原子核外电子排布《原子结构》第2课时陈琪宏观微观运动的不同宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大(接近光速)位移可测位移能量不可同时测定能量可测轨迹可描述(画图或函数描述)用电子云描述(用出现机会的大小描述)电子云电子云:是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述描述方法:用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少过程:
复习2:电子云最外层≤ 8个(K层时≤2个)如果最外层为8个(K层为2个)就达到了饱和稳定结构电子质量小运动空间小运动速度快电子亚层红色区域——贵宾席 量子力学研究表明处于同一电子层的原子核外电子也可以在不同类型的原子轨道上运动2.泡利不相容原理③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等如2px2py2pz轨道的能量相等E(4s) E(3d)D2s<2p<4s训练与交流原子实2pz二原子核外电子排布的表示式
微观结构与物质的多样性第一单元 核外电子排布与周期律原子核外电子的排布质量数(近似原子量)=质子数+中子数A = Z + N核电荷数=质子数=核外电子数宏观、微观运动的不同电子云电子云:是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。描述方法:用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。过程:给原子拍照。 结果:很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。理解电子云注意:每一个小黑点只代表电子在该处出现
第一节 原子核外电子的排布重难点一 原子核外电子的排布1.核外电子的排布规律(1)原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层然后由里向外依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)即排满了K层才排L层排满了L层才排M层(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子(3)原子最外层电子数不超过8个(K层为最外层不能超过2个)(4)次外层最多能容纳的电子数目不超过18个特别提醒 (1)以上几点是相互联系的
班级: 组别: : 组内评价: 教师评价: 专题二 第一单元 原子核外电子的排布(2)【学习目标】1.了解外围电子排布式2.知道外围电子填充的轨道呈半充满全充满或全空时是相对稳定的结构3.了解多电子原子的轨道能量高低顺序【重点难点】原子外围电子排布式【自主学习】(请同学们阅读课本P14上图2--7内容完成思考题2)
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原子的核外电子排布教案适用学科初中化学适用年级初中二年级适用区域全国新课标课时时长(分钟)60知识点知道原子的核外电子是分层排布的了解原子结构示意图的涵义了解离子的概念及其与原子的区别和联系常识性介绍离子化合物和共价化合物教学目标知识目标 知道原子的核外电子是分层排布的 了解原子结构示意图的涵义 了解离子的概念及其与原子的区别和联系 常识性介绍离子化合物和共价化合物能力目标 通过对核外电
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