2.掌握离子键的形成及其特点 分子间作用力和氢键 Intermolecular forces and hydrogen bond 极强 极弱 极弱熔融导电 共价键单电子键(1)离子键的形成xA-xB231 282298 323210
§8-4 分子间作用力和氢键4越大形成的离子键越稳定68晶格能U(kJ·mol-1) 1mol A(g) 1mol B-(g) = 1mol AB(s)放出的能量影响物理性质第八章 化学键和分子结构14四离子的特征对离子键强度的影响3s23p64s2 3s23p6 8e§8-2 共价键理论第八章 化学键和分子结构21 共价键的本质——共价键的结合力是两核对共用电子形成的
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第六章 化学键和分子结构 在 20 世纪最初的 20 年里随着原子结构的秘密逐渐被揭示原子与原子之间的相互作用离子与离子之间的相互作用引起科学界的产生了化学键理论 20 世纪 30 年代前后量子力学理论的建立及其在化学领域的应用使得化学键理论及分子结构的研究工作得到飞速发展
第二讲 化学键和分子结构2-2 H2 结构和共价键的本质ABera rb R[(-12) ?2 - 1 ra - 1 rb 1R] ψ =Eψ0ERE2E1ψ1ψ2成键轨道反键轨道ψ2ψ1-
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第七章 化学键与分子结构§7-1 离子键理论§7-2 共价键理论§7-3 分子间作用力与氢键§7-4 晶体结构1§7-1 离子键理论一离子键的形成二离子键的特点三离子的特征2一离子键的形成 电负性相差较大(△x>1.7)的两个元素的原子相遇时就会发生电子的转移而形成正负离子 离子键:正负离子间通过静电作用而
化学键1.了解离子键理论的要点和离子晶体晶格能的概念理解同类 型离子晶体中离子半径离子电荷对晶格能及离子晶体重 要物理性质的影响2.了解共价键理论和轨道杂化理论要点了解杂化轨道与分子 空间构型的关系能正确判断简单分子的空间构型分子间力 了解分子间力氢键及其对物质重要性质的影响分子结构与物质性质 离子键与离子晶体 共价键 杂化轨道理论与分子构型 分子的极性和分子
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二章 化学键理论概述物质的性质→分子的性质→分子的结构(1.化学建 2.分子的空 间构型 3. 分之间力 4.分子与物质性质的关系)化学键: 在分子或晶体中相邻原子间强烈的相互作用 (离子键共价键金属键)2.1离子键理论2.1.1离子键的形成2.1.2离子键的性质2.1.3离子键的强度2.1.4离子的
湖南中医药大学无机物化教研室无机化学教学课件键的离子性与元素的电负性有关↓3原子轨道重叠部分越大两核间电子概率密度越 大所形成共价键越牢固分子也越稳定共价键的类型轨道重叠程度比?键小键能也小因此稳定性低 活动性较高是化学反应的积极参加者例:用价键理论来解释N2分子的共价键组成
. 离子键的强度 离子键的强度可用晶格能的大小来衡量晶格能(绝对值)越大离子键的强度越强晶格能(U) --- 由气态离子形成 1 mol离子晶体的过程中所释放的能量称为晶格能例如:Na(g) Cl-(g) =? NaCl(s) ?H1 = U2Al3(g) 3O2-(g) = Al2O3(s) ?H2 = UCa2(g) 2F-(g) = CaF2(
1共价键的类型在键轴的上方和下方而在键轴处为零无重叠1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
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