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• 第八章--第四节--难溶电解质的溶解平衡.doc

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• 第四节难溶电解质的溶解平衡一难溶电解质的溶解平衡1....ppt

  例1已知KspAgCl ? 10-10 KspAg2CrO4 ? 10-12试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用gL表示）[Ca2]×[CO32-] = 10-4 mol L Qc = [Ca2]×[CO32-] = 10-8 > KspCaCO3 因此有CaCO3沉淀生成5. 同离子效应（1）同离子效应的来源 HAc H Ac-

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  解：设AgCl的溶解度为S（mol／L) AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 平 S S 1 ?1例1向 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag] = CrO42-沉淀完全时 [Ag]= 溶液中Ac-

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• 第四节__难溶电解质的溶解平衡.doc

  第四节难溶电解质的溶解平衡练习一基础训练1．下列说法正确的是：（ ）A 往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B 升高温度，物质的溶解度都会增大C 在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D 在任何溶液中都存在溶解平衡2．要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）。A．MgO??? B．MgCO3??? C．NaOH??? D．Mg(OH)23．下列属于微溶物质的是A

• 第四节难溶电解质的溶解平衡.doc

  第四节 溶解平衡（第1、2课时）【知识要点】一、对“Ag+与Cl的反应不能进行到底”的理解1、不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。2、生成沉淀的离子反应之所以能发生，是因为 。3、溶解平衡的建立：尽管AgCl溶解度很小，但并不是

• 第四节_难溶电解质的溶解平衡.doc

  教案课题：第四节 难溶电解质的溶解平衡(一)授课班级课时教学目的知识与技能让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程与方法引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。情感态度价值观认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。重 点难溶电解质的溶解平衡 难 点难溶电解质的溶解平衡

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  第四节难溶电解质的溶解平衡练习一基础训练1．下列说法正确的是：（ ）A 往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B 升高温度，物质的溶解度都会增大C 在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D 在任何溶液中都存在溶解平衡2．要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）。A．MgO??? B．MgCO3??? C．NaOH??? D．Mg(OH)23．下列属于微溶物质的是A

• 第四节_难溶电解质的溶解平衡.ppt

  平衡常数发生升华： ①为使沉淀更完全选用沉淀剂的原则是：使生成沉淀的反应进行得越完全越好(所沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小即沉淀物的溶解度越小越好)②不能影响其他离子的存在由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质增大【例1】 对于难溶盐MX其饱和溶液中M和X－的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数c(H)·c(OH－)Kw存在等式c(M)·c(X－)Ksp一定温度

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  注：物质在水中溶与不溶是相对的 不溶是指难溶没有绝对不溶的物质AgNO3CaSO4几种电解质的溶解度（20℃)（2）有沉淀生成的离子反应能不能完全进行到底呢逆等动定变BQCc(Cl-)=(×) ÷01 = ×10-3molLFe3 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓3NH4答案：先把Fe2氧化成Fe3然后调pH至7到8使Fe3转化为Fe(OH)3 沉淀过滤除去沉淀二沉淀的溶解蒸馏水请用平衡移动