氧化还原反应概念(1)一选择题(基础)1.有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应(基础)2.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是
氧化还原反应的概念及规律一基本概念: 1. 氧化还原反应判断 【例1】下列各化学反应属氧化还原反应的是( )① 4HF SiO2 SiF4 2H2O ② 3H2O2 2KCrO2 2KOH 2K2CrO4 4H2O③ IBr H2O HBr HIO ④3CCl4 K2Cr2O7 2CrO2Cl2 2KCl3COCl2 ⑤ Na2SO3 H2
第一章 化学反应及其能量变化《走向高考》高考总复习 · 化学首页上页下页末页考点展示自主复习互动课后强化作业13?1.掌握化学反应的四种基本类型:化合分解置换复分解判断指定化学反应的类型2.氧化剂还原剂氧化产物和还原产物的判断3.物质的氧化性或还原性强弱的比较方法4.氧化还原反应的表示方法电子转移数目的计算●基础知识回顾1.氧化还原反应的本质特征及判断依据(1)本质:电子转移(得失或偏
第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应学习目标:1 了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。2 学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应,并理解其实质。3 学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。学习重点:用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应,学习氧化还原反应的判断方法。学习难点:氧化还原反应的本质及氧化还原反应电子转移的分析。教学过程:一、导入
氧化还原反应基本概念与规律【巩固练习】1.下列变化必须加入氧化剂才能发生的是——————————————( )A.CuO→CuSO4 B.CO2→CO C.KClO3→O2 D.Fe→Fe3O4 2.下列叙述正确的是———————————————————————( )A.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于
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第一章 化学反应及其能量变化14.常见的氧化剂(1)非金属单质如:X2(XFClBrI)O2O3等(2)某些金属氧化物如:MnO2 等(3)含有高价态元素的酸或盐如:浓H2SO4HNO3KMnO4KClO3K2Cr2O7 等(4)某些阳离子如:Fe3AgCu2等(5)过氧化物:如:Na2O2H2O2等1.概念间的关系6.根据原电池电解池的电极反应比较(1)一般情况下两种不同的金属构
1化合价升降还原产物氧化剂CMnO2Pb3O42.常见的还原剂H2SH2SO314△6.依据反应中能量变化判断 H2X2 2HX ΔH1<0 H2Y2 2HY ΔH2<0 若ΔH1<ΔH2则X2的氧化性比Y2的氧化性强 X-的还原性比Y-的还原性弱7.其它因素 (1)浓度:同一种物质浓度越大氧化性(或还 原性)越强如氧化性:浓H2SO4
氧化还原反应1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.HMnO4-I-Na B.AgNO3-Cl-K C.KBa2Cl-SO42-D.Cu2NH4Br-SO42-E.Al3NaCl—AlO2— F.Fe2?NO3—Cl—H G.Ca2 KCO32-OH— G.KH S2—SO32—2.
氧化还原反应及其配平1.复习重点:1氧化还原反应概念 2电子守恒原理的应用 3根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式2.难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:五对概念? 在氧化还原反应中有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是: 五条规律1表现性质规律同种元素具有多种价态时一般处于最高价态时只具有氧化性处于最低价态时只具有还原性处于中间可变价时既具有氧化性又具
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