#
电解质溶液1.镁粉与一定量盐酸反应时速率太快为了减缓反应速率有不影响产生氢气的总量可以加入的物质是 .将pH值相同溶液体积也相同的两种酸溶液(甲:盐酸乙:醋酸)分别与锌反应若最后有一溶液中有锌剩余且放出的气体一样多对此有如下判断:(1)反应所需时间乙<甲 (2)开始时反应速率甲>乙 (3)参加反应的锌的质量甲=乙 (4)整个反应阶段的平均速率乙>甲 (
电解质溶液专题一弱电解质的电离平衡1.电离平衡 (1)定义:在一定条件(如温度浓度)下当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生 成分子的速率 时电离过程就达到了平衡状态 (2)特性 动:v电离=v结合≠0的动态平衡 定:条件一定分子与离子浓度一定 变:条件改变平衡破坏发生移动2.外界条件对电离平衡的影响 (1)浓度:增大弱电解质的浓度电离平衡
专题七 电解质溶液一选择题1.在一定温度下Na2CO3溶液中存在水解平衡:COeq oal(2-3)H2OHCOeq oal(-3)OH-下列说法中正确的是( )A.升高温度eq f(c(HCOoal(-3))c(COoal(2-3)))减小B.通入CO2平衡向正反应方向移动C.稀释溶液Na2CO3水解程度增大水解平衡常数增大D.加入NaOH固体平衡向逆反应方向移动溶液pH减小2.有
专题7 电解质溶液微专题201920182017考情透析ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ溶液中的三大平衡及其应用 T26(3)T27(3)T8T12T26(3)T11T26(3、5)T27(4)T11T26T28(3)T12T26(2)T13T27(5)T28(1)T8T12T13T28(4、5)T9T10T13考向:结合图像考查弱电解质的电离
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级弱电解质的电离平衡教学目的和要求 介绍了解电解质和非电解质强电解质和弱电解质的概念 理解电解质的电离平衡概念加深对动态平衡的认识 理解导电性强弱与电解质强弱的关系电解质非电解质化合物纯净物物 质混合物单 质一强电解质与弱电解质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质1.电解质和非电解质:电解质:非电解质:
第七章 电化学νB:生成物 反应物-νe:氧化反应(阳极) 还原反应(阴极)- 负极若 Q=FΔn(B)= 1?Z? Δm(B)= MB ?Z?F的物理意义:溶解或析出1 ?Z? molB物质时所需电量与物质种类无关二电导率1.引入长度l截面积A的溶液电阻两极相距1m的电导池中含有1mol电解质溶液的总电导(固定电解质的量)称摩尔电导率Λ·dm-3 (
#
#
第六章 电解质溶液§ 6-1 电化学基本概念一.电解质溶液的导电机理电解质溶液离子导电体HClPt阴极Pt阳极Cl-H+电解池电解池 ---- 使电能转化为化学能的装置。 阴极 (-) 还原反应: 阳极 ( + ) 氧化反应:总反应 :电解质溶液的导电机理:(1)溶液中的正负离子分别向阴极和阳极迁 移,使电流得以在溶液中连续。(2)正离子在阴极上发生还原反应, 负离子在 阳极发生氧化反应 使电流得
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报