相关文档

• 金属性 非金属性习题.doc

  金属性 非金属性习题1. 已知XYZ为三种原子序数相连的元素最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(XZ)2．某元素气态氢化物的化学式为H2X则此元素最高氧化物水化物的

• 金属性与非金属性.doc

  元素的金属性是指元素的原子失电子的能力元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力 一元素的金属性非金属性与元素在周期表中的位置关系 对于主族元素来说同周期元素随着原子序数的递增原子核电荷数逐渐增大而电子层数却没有变化因此原子核对核外电子的引力逐渐增强随原子半径逐渐减小原子失电子能力逐渐降低元素金属性逐渐减弱而原子得电子能力逐渐增强元素非金属性逐渐增强例如：对于第三周期元素的金属性Na＞Mg＜Al非金

• 金属性非金属性比较.ppt

  1已知XYZ为三种原子序数相连的元素最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(XZ) 2．某元素气态氢化物的化学式为H2X则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( )A．H2XO

• 元素金属性和非金属性的递变.doc

  元素金属性和非金属性的递变：１．２Na 2H2O 2NaOH H2 ↑(容易) Mg 2 H2O 2Mg(OH)2 H2 ↑（较难） 金属性：Na > Mg２．Mg 2HCl MgCl2 H2 ↑ (容易) 2Al 6 HCl 2AlCl3 3H2 ↑（较难） 金属性：Mg > Al ３．碱性 NaOH > Mg

• 金属性-非金属性-碱性-酸性-氧化性-还原性-稳定性.doc

  金属性 非金属性 碱性 酸性 氧化性 还原性 稳定性首先金属性和非金属性的递变性规律是最基础的在元素周期表中从上到下元素的金属性逐渐增强相应的非金属性逐渐减弱从左到右金属性逐渐减弱而非金属性则逐渐增强这一规律是与原子的结构密切相关的元素的金属性越强则该元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强例如金属性Na<K则碱性NaOH<KOH元素的非金属性越强则该元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强例如

• 元素的金属性和非金属性的变化规律性.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级二元素金属性和非金属性的周期性变化 金属性(非金属性)的强 弱 只与原子失(得)电子的 难易有关与失(得)电子的多少无关1微观 判据金属性非金属性元素的气态原子失电子的能力元素的气态原子得电子的能力注意：2宏观判据a元素的单质与水或与酸反应置换出氢气 的难易 越容易元素的金属

• §3.1金属的化学性质--金属与非金属的反应.pptx

  12第一节金属的化学性质你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗…… 就让我们一起走进神奇的金属世界……元素包括金属元素和非金属元素。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素金属的应用科学视野金属的应用科学视野67氧、硅、铝、铁、钙钠、钾、镁、氢、钛地壳中各元素的含量金属的一些物理性质 1、金属有哪些共同

• 非金属材料性质.doc

  純アルミアルミ合金材種選定資料アルミ合金の特徴および用途合金系統合金呼称材　料　特　性　の　概　要用　途　例既成流通材ＪＩＳ記号丸棒管板形材純アルミ系A1070　加工性表面処理性が優れ耐食性はアルミニウム合金中最良　強度は純アルミニウムのため低いが純度が低くなるにつれて　多少高くなる赤外線の反射能が非常に高い反射板照明器具装飾品溶接棒化学工業タンク電線等の導電材△×△×A1050○○○×A1100

• 金属通性碱金属.ppt

  金属的性质常见金属（FeAlCu）粉末状：灰色黑色①碱金属元素原子结构最外层都为1个电子均为典型金属元素 ※注意：1碱金属位于周期表第IA族但IA族不 全是碱金属元素如H2同一周期中碱金属原子半径（除惰性气体外）最大金属性最强基础知识一钠的性质 有一包白色碳酸钠粉末如何证明里面是否混有碳酸氢钠如果有碳酸氢钠如何除去①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至原火焰颜色②蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜

• 金属性_非金属性与还原性_氧化性等的概念辨析.doc

  金属性非金属性与还原性氧化性等的概念辨析　高二化学阅读理解一几组概念的区别１．金属性非金属性指的是元素的性质是元素在游离态或化合态物质中所表现出的性质金属性指的是金属元素的通性它包括金属的物理通性和化学通性具体可表现为：金属的金属光泽延展性导电导热性金属与氧元素易形成碱性氧化物金属氧化物所对应的水化物可显碱性等等这些性质都与金属原子易失去电子有密切联系金属性的强弱判断依据一般为：①金属单质与