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根据晶胞的特征可将其划分为七个晶系(crystal system)十四种晶格3. 分子晶体(molecular crystals) 自由电子和金属原子间产生没有方向性的胶合作用力即金属键NaCl型BaO 晶格能的计算:由一些热力学数据通过玻恩-哈伯循环(Bron-Haber cycle)法理论计算得到离子的极化率( )的一般规律大共价键ZnS型 小 深 大 强
形成体配位体? ?? ? 配离子与形成体的电荷数 简单配合物:一个中心离子每个配体均为单齿配体如: 形成体 — 中心离子或原子 配位体 — 中性分子或阴离子命名:硫酸 氯 ? 氨 ? 二乙二胺合钴(Ⅲ)1.二配位的配离子 很好地解释了配合物的空间构型磁性稳定性直观明了使用方便无法解释配合物的颜色(吸收光谱)
第一节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 通常用溶解度来衡量物质在水中的溶解能力的大小. 物质 溶解度(g100g水) 可溶物 >
光和光波2 Bohr理论(1)核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动且不辐射能量 (2)通常保持能量最低------基态(3)电子离核越远能量越大获能量激发跃迁到离核较远的轨道上------激发态(能级) 微观粒子运动的特性3.统计性 概率密度和电子云波函数的角度部分 将其作图可得波函数得角度分布图n=3 l=2角量子数l:
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适于温度不太低压力不太高的真实气体 分体积定律TB PB VBnBnp(总压)= p(气体) p(水蒸气)==jP =g ? hw 产生偏差的主要原因是: ①气体分子本身的体积的影响 ②分子间力的影响1理想气体定义4. 将C2H4充入温度为T压力为P的有弹性的密闭容器中 设容器原来的体积为V然后使C2H4恰好与足量的O2 混合并按 C2H4(g
无机化学单击此处编辑母版标题样式第十三章 p 区元素 (一)第一节 p 区元素概述第二节 硼族元素第三节 碳族元素第四节 氮族元素第一节 p 区元素概述 p 区元素包括第 13 18 族元素p 区元素沿 B─Si─As─Te─At 对角线分为两部分对角线右上角的元素(含对角线上的元素)为非金属元素对角线左下角的元素为金属元素 在同一族中p 区元素的原子半径自上而下逐渐
在同一族中p 区元素的原子半径自上而下逐渐增大元素的非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强同一族 p 区元素中第一个元素的原子半径最小电负性最大与同族其他元素相比化学性质有较大的差异GaAl价层电子组态 晶态硼的化学反应活性很低无定形硼则比较活泼常温时硼能与氟气反应高温下硼能与氮气氧气硫氯气碘等单质反应:三硼的化合物H(一) 氧化铝和氢氧化铝(二) 铝盐一碳族元素概述24
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