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  第四章 电 化 学 基 础第一节 原电池负极：（锌片） Zn- 2e -= Zn2+正极：（铜片） 2H++2e- = H2↑稀H2SO4还原反应请写出图中原电池的电极反应式和电池反应方程式氧化反应 化学能与电能的相互转化1原电池：将化学能转变为电能的装置2反应本质：氧化还原反应总反应式： Zn ＋ 2H＋＝Zn 2＋ ＋H2↑3原理 ：负极（锌片）Zn－2e-＝Zn2＋ （氧化反应）正极（铜片）

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  原电池(1)原电池是把化学能转变为电能的装置原电池中电子流出的一极是负极通常是活泼性 相对较强的金属电极本身被氧化如Zn(H2SO4)Cu原电池中的锌片Zn-2e Zn 2电子流入的一极是正极通常是活泼性相对较弱的金属或非金属导体电极上发生还原反应如2H2e H2在原电池中电子从负极流出经过导线流入正极 与电流的方向相反(2)原电池的构成条件一是有两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体

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