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  第三课时离子反应基础梳理一、强电解质与弱电解质1．概念理解：从微观角度分析：在水溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质；在水溶液中只有部分电离成离子的电解质叫弱电解质。说明：理解强电解质与弱电解质的概念时，需要注意以下几点：①强电解质和弱电解质没有明确的界限，强弱是相对的。②强电解质溶液的导电能力不一定强，因为导电能力与单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷有关。③某些难溶性盐，如 BaS

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  第四课时 氧化还原反应基础梳理氧化还原反应1．定义：（1）从氧化还原反应的特征把其定义为：有元素化合价发生变化的反应称之为氧化还原反应。（2）从氧化还原反应的本质把其定义为：有电子转移的化学反应称为氧化还原反应。要点提示：氧化还原反应的判断方法：凡是反应前后有元素化合价变化的化学反应就是氧化还原反应；凡是反应前后没有元素化合价变化的化学反应就是非氧化还原反应。2．氧化还原反应的本质：电子转移；

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  专题二 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘、及其化合物 第一课时氯气的生产原理基础梳理1．氯气的工业制法工业上制取氯气大多采用电解食盐水（一般为净化后的饱和食盐水）的方法，人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。要点提示：①电解饱和食盐水的原理：；溶液中存在四种离子：Na+、 Cl-、H+、OH-，通电后，氯离子在正极失电子生成氯气，氢离子在负极得电子生成氢气，溶液中

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  专题一：第三单元人类对原子结构的认识原子的构成【问题导读】1原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？2相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？【主干知识】1构成原子的微粒及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量质量/kg9109×10-311673×10-271675×10-27

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  第三课时 铝的性质基础梳理铝的性质（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H2

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  第二课时物质的量基础梳理3掌握有关物质的量的计算。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1物质的量（1）概念： 。(2）符号： （3）单位：。2摩尔（1）概念：。（2）符号：（3）基准 。（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。②常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。3阿伏加德罗常数（1）含义： 。（2）符号： （3）单位：。（4）注意点：①阿伏加德罗常数的

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  第三课时溴、碘的提取基础梳理①氯、溴、碘的活泼性顺序（活泼性是指得电子能力的强弱，即氧化性）Cl2﹥Br2﹥I2。②Br2 、I2都不易溶于水，但都易溶于CCl4、苯等有机溶剂，常用CCl4和苯等有机溶剂来萃取溴水与碘水中的溴、碘。③溴、碘的性质比较Br2I2色态深红棕色液体紫黑色固体溶解性（水中）黄色→橙黄色深黄色→黄褐色CCl4中橙色→橙红色紫色→紫红色特性易挥发易升华，遇淀粉溶液变蓝。④A

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  第二课时 氯气的性质基础梳理1．氯气的物理性质（1）颜色：黄绿色；气味：有刺激性气味；密度：氯气密度比空气大；氯气有毒，在加压条件下，氯气转化为液态（称“液氯”）；溶解度：氯气能溶于水，1体积水约能溶解2体积氯气。（2）氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，吸入少量就会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯气会使人窒息，甚至死亡。因此闻氯气要特别小心，只能轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔