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    第20讲 难溶电解质的溶解平衡1.一定温度下在氢氧化钡的悬浊液中存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(固体)Ba22OH-向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末下列叙述正确的是 ( )A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大减小答案 A2.将等体积的4×10-3mol·L-1

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    第20讲 难溶电解质的溶解平衡                     一、单项选择题1.已知PbI2的Ksp=70×10-9,将10×10-2 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为(  )。A.56×10-4 mol·L-1B.70×10-5 mol·L-1C.35×10-9 mol·L-1D.70×10-9 mol·L-12

  • 四节1....ppt

    例1已知KspAgCl ? 10-10 KspAg2CrO4 ? 10-12试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度(用gL表示)[Ca2]×[CO32-] = 10-4 mol L Qc = [Ca2]×[CO32-] = 10-8 > KspCaCO3 因此有CaCO3沉淀生成5. 同离子效应(1)同离子效应的来源 HAc H Ac-

  • 四节1.ppt

    解:设AgCl的溶解度为S(mol/L) AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 平 S S 1 ?1例1向 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag] = CrO42-沉淀完全时 [Ag]= 溶液中Ac-

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    难溶电解质的溶解平衡教学目标了解难溶电解质的溶解平衡了解溶度积的意义教学过程 我们知道溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一例如AgNO3溶液与NaCl溶液混合生成白色沉淀AgCl:AgCl-=AgCl↓如果上述两种溶液是等物质的量浓度等体积的一般认为反应可以进行到底 思考:Ag和Cl-的反应真能进行到底吗阅读课本P6162 固体的溶解性:大于 10g

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    难溶电解质的溶解平衡:一 关于沉淀转化的考察:一定温度下石灰乳悬浊液中存在下列平衡Ca(OH)2 Ca2 2OH-向一定量的石灰乳中加入少量的生石灰后丙恢复至原来的温度下列说法正确的是 ( )A 溶液中钙离子数目减少 B 溶液中钙离子浓度减少C 溶液的PH增大D溶液中溶质的质量分数增大下列表述正确的是:A 氯气溶于水对应得方程式是Cl 2 H2O ==ClO- Cl-

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    难溶电解质的溶解平衡教学设计?一、设计思路?通过以氯化钠、氯化银溶液溶解平衡的建立,氯化银沉淀转化为碘化银沉淀,碘化银再转化为硫化银沉淀,以及除水垢的实验探究教学,让学生掌握溶解平衡建立的条件,沉淀转化和沉淀溶解的规律。在教学过程中,促进学生独立思考,自主学习,合作交流,实验探究,应用化学原理解决实际问题,从而帮助学生形成终生学习的能力。二、教学目标?知识与技能:让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶

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    单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四节难溶电解质的溶解平衡第三章 水溶液中的离子平衡用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论来分析NaCl溶解于水的几种情况 当v(结晶)=v(溶解)时体系处于溶解平衡状态. NaCl(s) Na(aq) Cl-(aq)【思考与交流】 阅读P61-62思考:1.难溶电解质的定义是什么难

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    高清视频学案 3 / 3 水溶液中的离子平衡第九讲 难溶电解质的溶解平衡北京四中:叶长军1.溶解平衡(1)概念:在一定条件下,当难溶电解质溶解与和生成速率相等时,得到难溶电解质的饱和溶液,即达到溶解平衡。AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq) (2)溶解平衡的特征:逆、等、动、定、变(3)溶度积常数MmNn(s) mMn+(aq) + nNm-(aq)有:KSP=[c(Mn+)]m·[

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