第四章 化学平衡§4-1 化学平衡 1-1 化学反应的可逆性和化学平衡 一可逆反应和不可逆反应 (1) 可逆反应:在同一条件下既能向正方向移动又能向反方向进行的反应2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) V2O5 (2)不可逆反应:在一定条件下只能向一个方向进行的反应 亦即能进行到底的反应例如:HCl NaOH → NaCl H2O
新乡学院化学与化工学院第四章 化学平衡§ 化学平衡的移动§ 标准平衡常数的应用§ 标准平衡常数§ 标准平衡常数.4 标准平衡常数的实验测定.3 平衡常数与 反应速率系数的关系.2 标准平衡常数表达式.1 化学平衡的基本特征.1 化学平衡的基本特征0 0 02000
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第四章化学平衡教学要求 掌握化学平衡的概念和特征 掌握平衡常数的概念及其表达式的书写 掌握多重平衡规则 了解影响化学平衡移动的因素一、 化学反应的可逆性和化学平衡(一)化学反应的可逆性1、不可逆反应: 2KClO32KCl + 3O2 ↑2、可逆反应 概念:同一条件下,既可以按反应方程式从左到右进行,又可以从右向左进行的反应 化学符号“ ?”正反应: 由左向右(反应物到生成物)方向进行逆反应: 由
第四章 化学平衡 许多化学反应不能进行到底当反应物和生成物的浓度不再随时间发生变化时反应达到了平衡此时反应物和生成物的浓度称为平衡浓度 若按上一章讨论一个反应△? G θ < 0 反应正向自发即使在平衡时该反应的△? G θ仍 < 0似乎是矛盾的 上一章的讨论没有去考虑反应开始后生成物与反应物没有分离而是混合在一起的这种混合是一个不可逆的自发过程会产生一个正的混合熵oa
第四章化学平衡2024-07-101第四章化学平衡化学反应总是同时向着正反两个方向同时进行,当正反两个方向的反应速率相等时,反应就达到了平衡。化学平衡的特点:(1)平衡后,只要外界条件不变,反应系统中各物质的数量和种类都不随时间发生变化;(2)外界条件变化时平衡状态也要发生变化,直到达到新的平衡;(3)平衡点就是在该条件下的化学反应的限度;(4)化学平衡是一种动态平衡。2024-07-102第四章
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第6章 化 学 平 衡主讲:王淑萍● §6.1 理想气体定律● §6.2 化学平衡● §6.3 化学平衡的移动本章教学内容6.1 理想气体定律6.1.1 理想气体状态方程式气体的最基本特征:可压缩性和扩散性 理想气体: ① 分子本身的体积可以忽略不计 ② 分子间的相互作用很小
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第4章化学平衡化学平衡不是摆在天平上的称量物和砝码第4章化学平衡化学平衡既不是指化学反应进行到底也不是产物的浓度等于反应物的浓度而是热力学第二定律的必然结果:?rGm=0 反应达到平衡?rGm< 0 反应正向自发进行?rGm> 0 反应逆向自发进行4-1
3多重平衡规则等温方程式:在温度变化范围不大时?两式相减得:例:试判断下列反应:N2(g)3H2(g) → 2NH3(g)(1)在标准态下能否自发进行(2)时该反应的K0(3)欲使上述反应在标准态下自发地逆向 进行计算所需的最低温度(3)为使氨在标准态条件下自发分解则ΔGT<0即ΔGT ≈ΔΔ<0 2NH3
淮阴师范学院化学系物理化学教研室:经验平衡常数 化学反应的方向与限度等温等压条件下化学反应的方向与限度反应达到平衡S点纯产物F的吉布斯自由能 若要使反应进行到底须在vant Hoff 平衡箱中进行防止反应物之间或反应物与产物之间的任何形式的混合才可以使反应从R点直接到达S点 化学反应的平衡常数和等温方程式202337化学反应等温式也可表示为:平衡常数与化学方程式的关系202337经验平衡
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