第一节 弱电解质的电离 HCO3- HCO32-可逆过程2.电离平衡的特征增大3.如果盐酸浓度是醋酸浓度的2倍则盐酸中的H浓度远大于醋酸中H浓度的2倍( )【分析】因醋酸为弱电解质电离程度很小故盐酸中的H浓度远远大于醋酸中的H浓度的2倍4.电离平衡右移电离平衡常数一定增大( )【分析】电离平衡常数只与温度有关只有因为温度升高而导致的电离平衡移动平衡常数才会增大跟同浓度的盐酸比
第一节 弱电解质的电离 (1)什么叫电解质举例说明.(2)什么叫非电解质举例说明. 知识回顾:电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概念:在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章水溶液中的离子平衡 本章的学习以化学平衡理论为基础进一步探讨酸碱盐在水中的离子反应深入了解离子反应的本质探究化学平衡电离程度和溶解度之间的关系及其应用第一节 弱电解质的电离(1)什么叫电解质(2)什么叫非电解质【复习】在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物下列物质中:
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一节 弱电解质的电离第三章 水溶液中的离子平衡河北省宣化县第一中学 栾春武(第一课时) 电离:化合物在溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的过程为什么有的物质在水溶液里或熔化状态下能够导电灯泡亮导电溶液中有自由移动的离子思考电解质非电解质概 念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔化状态
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第三章 水溶液中的离子平衡邵东一中 高二化学备课组4/19/2024第一节弱电解质的电离一、电解质与非电解质1、电解质:2、非电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。包括:酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物如:NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。包括:大多数有机物、某些非金属氧化物如: CH3CH2OH、CO2 、SO2二、强电解质与弱电解质1
第一节 弱电解质的电离目标要求:1、复习掌握电解质、非电解质的概念2、掌握强弱电解质的概念及常见的强电解质和弱电解质(第一课时)3、电离方程式的书写1、什么叫电解质?什么叫非电解质?2、以下物质中,哪些是电解质,哪些是非电解质?HCl、NaOH 、 Na2SO4 、 CH3COOH、石墨NH3·H2O、CO2、Na、NH3、CaCO3、氨水、盐酸、乙醇、Cu复习回顾:一、电解质和非电解质 小组合作
§3-1弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡知识回顾电 解 质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物包括多数有机物、某些非金属氧化物 [判断]:①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤水、 ⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨ CH3COOH[②③⑤⑥⑨][⑦⑧]非电解质:一电解质与非电解质:电解质和非电
第一节 弱电解质的电离第1课时【学习目标】⒈了解电解质强电解质和弱电解质的概念 ⒉了解强弱电解质与结构的关系能正确书写常见物质的电离方程式⒊理解弱电解质的电离平衡以及温度浓度等条件对电离平衡的影响【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动【学习难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动【学习过程】【旧知回顾】⒈电解质:__________________________
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