考点41甲烷烷烃1.复习重点1.甲烷的结构、化学性质;2.烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反应。2.难点聚焦1有机物:含碳化合物叫做有机化合物,简称有机物。(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳,但性质和组成与无机物很相近,所以把它们看作为无机物。也就是说,有机物一定含碳元素,但含碳元素的物质不一定是有机物。而且有机物都是化合物,没有单质。那么究竟哪
考点41甲烷 烷烃1.复习重点1.甲烷的结构化学性质2.烷烃的定义命名同系物同分异构体及典型的取代反应2.难点聚焦1.有机物:含碳化合物叫做有机化合物简称有机物(除COCO2碳酸盐碳化物硫氰化物氰化物等外)它们虽然含碳但性质和组成与无机物很相近所以把它们看作为无机物也就是说有机物一定含碳元素但含碳元素的物质不一定是有机物而且有机物都是化合物没有单质那么究竟哪些物质是有机物哪些物质是无机物有
46.溴乙烷 卤代烃1.复习重点1.溴乙烷的化学性质(水解消去反应)2.卤代烃的物理通性化学性质卤原子的检验2.难点聚焦一溴乙烷1.溴乙烷的分子组成和结构注解①溴乙烷是乙烷分子里的一个氢原子被溴原子取代得到的乙烷分子是非极性分子溴乙烷分子是极性分子这是因为溴乙烷分子中溴原子的电负性大于碳碳和溴原子之间的成键电子对偏向溴原子一边因此C—Br是极性键②溴乙烷在水溶液中或熔化状态下均不电离是非电
高中化学58个考点精讲36镁和铝1.复习重点1.镁和铝单质的化学性质2镁和铝的重要化合物的化学性质3.重点是Al2O3Al(OH)3的两性2.难点聚焦一金属的通性项目内容周期表中的分布位于从硼到砹的左下方在已知的109种元素中有87种是金属元素原子结构的特征(最外层电子)最外层电子数一般少于4个(ⅣAⅥA的某些金属元素有45个但核外电子层数较多原子半径较大)组成微粒及通常状态金属离子和自由电
考点51乙酸 羧酸1.复习重点1乙酸的结构及化学性质2酯的水解反应羧酸的简单分类及主要性质2.难点聚焦物理性质一乙酸1·分子结构2·物理性质:无色有强烈刺激性气味的液体易凝结成冰一样的晶体易溶于水和乙醇—COOH叫羧基乙酸是由甲基和羧基组成羧基是由羰基和羟基组成这两个基团相互影响结果不再是两个单独的官能团而成为一个整体羧基是乙酸的官能团2.乙酸的酸性比碳酸强还是弱弱酸性: 学生写出实验2
高中化学58个考点精讲11卤素复习重点1.卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律2.卤族元素的化合物性质的递变性3.卤化银的性质用途及碘与人体健康的关系4.重点考查卤素性质的变化规律2.难点聚焦1.卤族元素卤族元素包括:FClBrIAt 它们的原子最外电子层都有7个电子 因此它们的化学性质相似都具有强氧化性由于原子核外电子层数不同 因此它们的性质也存在着差异(1)相似性①与金属反
高中化学58个考点精讲 1氧化还原反应及其配平1.复习重点:1氧化还原反应概念 2电子守恒原理的应用 3根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式2.难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:五对概念? 在氧化还原反应中有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是: 五条规律1表现性质规律同种元素具有多种价态时一般处于最高价态时只具有氧化性处于最低价态时只具有还原性处于中间
高中化学58个考点精讲31、电离平衡1.复习重点1.强、弱电解质的概念及电离方程式的书写;2.弱电解质的电离平衡;电离平衡常数。2.难点聚焦(一)强电解质、弱电解质 1.相互关系能否电离是否完全否非电解质 化合物 是强电解质能否弱电解质热或水的作用 电解质 自由移动离子 电离 思考:一种物质的水溶液能导电,原物质一定是电解质吗?分析:不一定!关键要分清发生电离散是否要原物质本身。有可能溶于水时就
高中化学58个考点精讲11、卤素1.复习重点1.卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律;2.卤族元素的化合物性质的递变性;3.卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。4.重点考查卤素性质的变化规律。2.难点聚焦1卤族元素卤族元素包括:F、Cl、Br、I、At。 它们的原子最外电子层都有7个电子, 因此它们的化学性质相似,都具有强氧化性。由于原子核外电子层数不同, 因此它们的性质也存在
高中化学58个考点精讲 26 (习题课) 无机物的推断1. 复习重点:1、帮助学生熟练掌握重要的元素(CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等)单质及其化合物的性质,以及它们之间存在的转化关系,是分析解决推断题的必备的基础知识。2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系,构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型,解选择题要谨防题设的陷井。解框图题
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