知识点一知识点二学业分层测评 反 应 热 的 计 算学业分层测评(四) 点击图标进入…
知识点一知识点二学业分层测评 吸收 放出 生成物 反应物 恒压 436 243 679 431 862 -183 kJ/mol 放出 吸收 利 用 键 能 计 算 反 应 热(Δ H)1 mol 吸收或放出 kJ/mol 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol (436+243-431×2) kJ/mol 反应物总键能-生成物总键能 学业分层测评(一) 点击图标进入…
知识点一知识点二学业分层测评 物质的量 反应热 温度 压强 25 ℃、101 kPa 状态 s、l、g、aq 物质的量 相同 能量 1 液 中 和 反 应 反 应 热 的 测 定两个50 mL量筒 量筒 小烧杯 温度 量筒 温度 盐酸 NaOH溶液 最高温度 学业分层测评(二) 点击图标进入…
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第一节 化学反应与能量的变化(第二课时)第一章 化学反应与能量我们已经认识了反应热那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化复习:△H =生成物的总能量—反应物的总能量△H =反应物的键能之和—生成物的键能之和当△H﹤0或△H为-时放热反应当△H﹥0或△H为时吸热反应△H一热化学方程式1.定义:表示参加反应物质的量和反应热的
第一章 化学反应与能量第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化课程标准导航1了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化,了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。4.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化,能量的多少取决于反应物和生成物的质量,反应过程中能量守恒。5.通过中和反应反应热的测定
第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第1课时 焓变 反应热[目标要求] 1了解反应热的概念,知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。2知道反应热与化学键的关系。3知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。焓变 反应热在化学反应过程中,不仅有物质的变化,同时还伴有能量变化。1.焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。单位:kJ·mol-1,符号:H。焓变是在恒压条件下,反应的热效应。单位
第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化课程标准导航1了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化,了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。4.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化,能量的多少取决于反应物和生成物的质量,反应过程中能量守恒。5.通过中和反应反应热的测定,初步学习测定化学反应
知识点一知识点二学业分层测评 温度 浓度幂之积 反应物浓度幂之积 温度 越大 越大 完全 越大 不完全 化 学 平 衡 常 数 的 有 关 计 算平衡量 化学计量数 平衡量 学业分层测评(九) 点击图标进入…
第一单元化学反应与能量第1节 化学反应与能量的变化【知识梳理】一、反应热 焓变1定义:恒压条件下,反应的热效应等于焓变2符号:△H3单位:kJ/mol或kJmol-1注意:△H的单位是kJ/mol,这个单位的分子和分母分别代表的是什么物理量?我们可以怎样计算△H的数值?当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时,反应为放热反应,使反应本身能量降低,规定放热反应△H为“一”,所以△H为“一”或
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