第四节 平衡常数的测定和平衡转化率的计算平衡是过程发生后所到达的终点,是一定条件下的终点对于化学反应,我们通过反应终点可以得知反应的潜力。K?a来自二个途径 (1)?rG?m (2)平衡组成(实验测定) 平衡态确定 (1)反应足够长的时间 (2)正反应和逆反应测定,结果相同 (3)改变初浓度测定,结果相同 一、平衡常数的测定和求算通过化学方法测定平衡组成,再计算平衡常数需避免对平衡的干扰:骤冷,
2)特点:C0(HI)交流·研讨对于任一可逆反应: aA bB cC dD说明: 1[C][D][A][B]分别表示生成物与反应物的平衡浓度该式为生成物浓度积与反应物浓度积比值方次abcd是物质前的系数 [ NH3]2[N2 ] [H2]31?6K的数值 [A]a[B]b应用2:借助于平衡常数可以判断在某一温度下一个可逆反应是否达到化学平衡状态c0(HI) (g)
专题三第二单元 化学反应的方向和限度(3)化学平衡常数和转化率一.化学平衡常数:1化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应:mA n B p C q D其中mnpq分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数当在一定温度下达到化学平衡时这个反应的平衡常数可以表示为: k=在一定温度下可逆反应达到化学平衡时生成物的浓度反应物的浓度的关系依上述规律其常数(用K表示)叫该反应的
第二节化学反应等温方程式和平衡常数一、理想气体反应1 atm压力单位 atm101325Pa压力单位Pa 当反应处于平衡状态 平衡时的压力商: 令: 等式两边在数值上相等,表示不同的物理意义::标准状态下(101325kPa ,T)时反应物与产物的自由焓之差;:表示某温度下的平衡压力商,不一定处在标准状态。 该方程的意义在于理想气体化学反应的平常数与标准态的联系在一起了,从而使很容易得到。由此可
而分配系数Kd可借助于I2在CCl4和纯水中的分配来测定 (7-6) 再分析测定KI溶液中的总碘量 由于形成一个I3-要消耗一个I-所以平衡时I-的浓度为: ·l-1 I2(CCl4)Na2S2O3溶液浓度取样体积
液相平衡 (液相反应平衡常数的测定)一实验目的 1.利用分光光度计测定低浓度下铁离子与硫氰酸根离子生成硫氰合铁络离子液相反应的平衡常数2.通过实验了解热力学平衡常数与反应物的起始浓度无关二实验原理当Fe3离子与浓度很低的-离子(一般应小于5×10-3mol·dm-3)时只进行如下反应: Fe3 FeS]2 = FeS]2 二实验原理由于FeS]2离子是
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专题三第二单元 化学反应的方向和限度(2)化学平衡状态[教学目标] 1.知识目标(1)理解化学平衡状态等基本概念(2)理解化学平衡状态形成的条件适用范围特征2.重点和难点重点是化学平衡状态的特征难点是化学平衡状态判断一.可逆反应与不可逆反应可逆反应:__________________________________________________可逆反应的特征:两同是指____________
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向…………三年17考 高考指数:★★★★1.理解化学平衡常数的含义能够利用化学平衡常数进行简单的计算2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用一化学平衡常数1.化学平衡常数的表达式对于可逆反应:mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)化学平衡常数为K=____________ (式中各物质的浓度为_____时的浓
第 四 章 化学平衡第 四 章 化学平衡若方向向着自由焓降低的方向进行a、当氨的组成小于0482时反应向生成氨的方向进行。b、当氨的组成大于0482时反应向氨的分解方向进行。c、当氨的组成等于0482时氨的生成与分解速度相同达到了动态平衡一定温度、压力配比下,化学反应总是有确定的方向动态平衡:暂时的,有条件的,如果条件破坏平衡就移动了,如p>101325kPa,平衡点将向右移动,从而达到一个新的平
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