实验三:电解质溶液的电导测定实验一:测得20ml 蒸馏水的电导率K(H2O25℃)= uscm公式:Am=(K-K水)1000C (换算单位1S=1000ms1ms=1000us)1Kcl溶液电导率的测定项目 序列1 2 3 4 5 C(molml) K(mscm) Am() ( mol ml ) 在浓度极稀的时候额强电解质的Am与C几乎成线性关系由于Kcl溶液是强电
实验名称 电导的测定及其应用 一实验目的1.测量KCl水溶液的电导率求算它的无限稀释摩尔电导率2.用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数3.掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法二实验原理1电导G:对于电解质溶液常用电导表示其导电能力的大小电导G是电阻R的倒数即 G=1R电导的单位是西门子常用S表示1S=1Ω-12电导率或比电导
大学物理实验报告实验名称 磁聚焦法测电子荷质比实验日期 2010-04-24 实验人员 袁淳(200902120406) 【实验目的】了解电子在电场和磁场中的运动规律学习用磁聚焦法测量电子的荷质比通过本实验加深对洛伦兹力的认识【实验仪器】 FB710电子荷质比测定仪 【实验原理】 当螺线管通有直流电时螺线管内产生磁场其磁感应强度B的方向沿着螺线管的方
电导的测定及其应用 一实验目的1测量KCl水溶液的电导率求算它的无限稀释摩尔电导率2用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数3掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法二实验原理1电导G可表示为: (1)式中k为电导率电极间距离为l电极面积为AlA为电导池常数Kcell单位为m-1本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell然后
肇 庆 学 院电子信息与机电工程 学院 普通物理实验 课 实验报告 级 班 组 实验合 实验日期 年 月 日: 老师评定 实验题目: 惠斯通电桥测电阻 实验目的:了解电桥测电阻的原理和特点学会用自组电桥和箱式电
采用分光光度法测定弱电解质的电离常数实验报告实验目的了解一种测定弱电解质电离常数的方法掌握分光光度计的测试原理和使用方法进一步熟练掌握pH的原理和使用方法实验原理根据朗伯-比耳定律溶液对单色光的吸收遵守下列关系式: ① 式中A为吸光度 II0为透光率Tk为摩尔吸光系数它是溶液的特性常数C为溶液浓度l为溶液的厚
电解水实验报告实验原理:水溶液中有氢离子和氢氧根离子在通电的情况下氢离子向负极移动得电子形成氢气氢氧根离子向正极移动失电子形成氧气和氢离子形成的氢离子又往负极移动这样就形成了一个闭合回路 纯水导电能力不强点解速率慢原因在于氢离子在阴极的电子形成氢气在阴极附近氢氧根离子浓度减少导致水本来的电离平衡受到影响阴极附近溶液带负电吸引其他的正离子影响氢离子在阴极被氧化阳极原理也是如此加适量的电解质可以加
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 实验五 弱电解质电离常数的测定 目的要求 1. 学习容量瓶的洗涤与使用 2. 学习移液管吸量管的洗涤与使用3. 学习pH法电导率法测定醋酸的电离常数 实验五 弱电解质电离常数的测定 原理 1) pH法:Ki = [H][Ac-][HAc] 2)电导率法:Ki = (?2 ?106) [n?0(nc?0-
测定电源电动势及内阻实验报告班级:____________小组:___________:____________实验目的:利用伏安法测定电源电动势及内阻 实验原理:闭合电路欧姆定律UE-Ir 具体做法如下:(1)利用实验图所示电路改变滑动变阻器的阻值从电流表电压表中读出几组UI值由UE-Ir列两方程解之得:E=
电解质溶液的电导一.实验目的: 用交流电桥测定氯化钾和醋酸溶液的电导二.实验原理: 电解质溶液属第二类导体它是靠正负离子的迁移传递电流溶液的导电本领可用电导率来表示将电解质溶液放入两平行电极之间两电极距离为两是极面积均为这时溶液的电阻是: 所以 (1)式中:——对于给定的电导池为一常数(电导池常数)——
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