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氧化物酸碱性氧化物热稳定性这是由于各阳离子具有相同的8电子构型但随着正电荷的增加和半径的减小它们对O(2-)离子的极化作用逐渐增强了使得激发态和基态之间的能量差越来越小因而能够吸收部分可见光而使集中于氧端的电子向金属一端迁移(这种电子迁移叫做电荷跃迁)它们的吸收谱带向长波方向移动致使氧化物的颜色逐渐加深在特征氧化物中显色的还有第五周期的CdAgInSbTe第六周期的WReOsHgTlPb
第58天酸、碱、盐的溶解性[学习要点]1熟记常见的酸、碱、盐的溶解性及其规律2酸、碱、盐溶解性的应用。[家教点窍]酸、碱、盐溶解性规律:酸:一般均可溶,但H2SiO3(硅酸)不溶于水。碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶,Ca(OH)2微溶,其余的碱均不溶于水。盐:钾盐、钠盐、铵盐一般都可溶,硝酸盐也可溶,硫酸盐除铅盐和钡盐外都可溶,盐酸盐(氯化物)除银盐和亚汞盐外都可溶。
第 20 卷 第6 期
酸碱盐氧化物的定义及通性一酸1酸的定义:化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物2酸的通性:⑴使酸碱指示剂变色(非氧化性酸):酸可以使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变为红色无色酚酞试液遇酸不变色⑵酸呈现酸性(pH值小于7)⑶酸可以和处于金属活动性顺序表(H)前面的活泼金属的单质发生置换反应(氧化性酸除外)反应方程式为:酸金属→盐氢气(2HClFe==FeCl2H2↑H2SO4Fe
溶解性口诀1钾、钠、铵盐 硝酸盐都能溶解水中间(钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水。)2盐酸除去银(亚)汞(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶)3硫酸盐难溶钡锶铅(硫酸盐中不溶的是硫酸钡。硫酸锶和硫酸铅。) 4其余几类盐(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾钠铵(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶) 5最后说碱类,钾、钠、铵和钡(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶) 6另有几种微溶物(
盐的溶解性规律 \o 查看图片 \t _blank ?? 盐的溶解表1钾、钠、硝酸溶, (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。) 盐酸除银(亚)汞, (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。) 再说硫酸盐,不溶有钡、铅, (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。) 其余几类盐, (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物) 只溶钾、钠、铵, (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶) 最后
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 离子型化合物的稳定性 ——大大-小小规则LCDLAB 所谓大大-小小规则是说半径大的正离子和半径大的负离子与半径小的正离子和半径小的负离子结合稳定的规则这个规则可通过复分解反应导出 设有一反应 AB
酸碱盐的溶解性表 OH(-1)NO3(-1)Cl(-1)SO4(-2) CO3(-2)PO4(-3)H(1)溶挥溶挥溶溶挥溶K(1)溶溶溶溶溶溶Na(1)溶溶溶溶溶溶NH4(1)溶挥溶溶溶溶溶Ba(2)溶溶溶不不不Ca(2)微溶溶微不不Mg(2)不溶溶溶微不Al(3)不溶溶溶---不Zn(2)不溶溶溶不不Fe(2)不溶溶溶不不Fe(3)不溶溶溶不不Cu(2)不溶溶溶---不Ag(1)--
OH(-1)NO3(-1)Cl(-1)SO4(-2) CO3(-2)H(+1)溶、挥溶、挥溶溶、挥K(+1)溶溶溶溶溶Na(+1)溶溶溶溶溶NH4(+1)溶、挥溶溶溶溶Ba(+2)溶溶溶不不Ca(+2)微溶溶微不Mg(+2)不溶溶溶微Al(+3)不溶溶溶---Zn(+2
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