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  §43热力学第一定律 §431能量守恒定律的建立(一)历史上能量转化的实验研究●???到19世纪上半叶，已有很多种能量转化的形式被发现。●???从1840到1879年焦耳进行了多种多样的实验，致力于精确测定功与热相互转化的数值关系 热功当量(mechanical equivalent of heat)，他于1850年发表了实验结果，其热功当量相当于-1。他以近40年的实验研究为第一定律的建立提供

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  第一节 热力学第一定律一热力学第一定律的实质及内容一热力学第一定律的实质及内容一热力学第一定律的实质及内容dQ = dU dW有用功： 推进功定义：工质在流经热工设备时必须受外力这种推动工质流动而作的功称为推进功（流动功）能量守恒原则（稳定流动）进入系统的能量 - 离开系统的能量 =系统总能量的变化0可逆流动过程Wt= m△wg2∕2 WSdq=dh-vdpq= △

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  第六章热力学基础6 – 3 内能 热力学第一定律热力学第一定律 系统内能的增量只与系统起始和终了状态有关与系统所经历的过程无关 . 理想气体内能 : 表征系统状态的单值函数 理想气体的内能仅是温度的函数 .2AB12AB1二 热力学第一定律 系统从外界吸收的热量一部分使系统的内能增加 另一部分使系统对外界做功 .准静态过程微小过程12系统吸热系统放热内能

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  示功图五.热力学第一定律 刚性多原子一. 理气准静态绝热过程 1.过程方程能量守恒真实气体能量特点2.制冷循环目的：通过外界作功 从低温热源吸热恒温热源过程 吸 放热提高高温热源的温度现实些

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  一 准静态过程（理想化的过程） 准静态过程：从一个平衡态到另一平衡态所经过的每一中间状态均可近似当作平衡态的过程 状态变化过程进行得非常缓慢，以至于过程中的每一个中间状态都近似于平衡态。152热力学的基本概念一个系统的平衡态从破坏到恢复至新的平衡态要经历一定的时间?），这个时间就是“弛豫时间”。举例1：外界对系统做功例：气缸内气体从非平衡态到平衡态的过渡时间，即弛豫时间，约10 -3 秒实际内燃机

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第一定律：能量守恒解决过程的 能量衡算问题 (功热热力学能等) 第二定律：研究化学变化的方向和限度 第三定律：解决物质熵的计算 第零定律：热平衡原理 T1=T2T2=T3T1=T3化学

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  物理化学第二章§ 热容§ 由热力学第零定律导出温度的概念只考虑平衡问题考虑变化前后的净结果但不考虑物质的微观结构和反应机理 § 热平衡和热力学第零定律温度的概念环境（surroundings）有能量交换