第2节 水的电离和溶液的酸碱性一水的电离和水的离子积常数1.电离方程式水是一种极弱的电解质其电离方程式为__________________________2.室温下纯水的有关数据(1)c(H)c(OH-)__________(2)KW__________________(3)pH____3.KW的影响因素KW只与温度有关温度升高KW______特别提示:水的离子积常数KWc(H)·c(OH-)其
第3节 盐类的水解一盐类的水解1.定义盐类的水解反应是指在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成__________的反应2.实质使H2OHOH-向右移动水的电离程度增大使得溶液中c(H)____c(OH-)使盐溶液呈现酸性或碱性例如:NHeq oal(4)Cu2Fe2Fe3等与水电离出的OH-结合生成_________________________
第二节溶液的酸碱性【想一想】pH=7的溶液一定呈中性吗?【答案】pH=7的溶液不一定呈中性;中性溶液的pH不一定等于7,但c (H+)一定等于c (OH-) 。2 溶液的pH(1)计算公式:pH =________。(2)适用范围:________之间。 (3)意义:pH是溶液酸碱性的量度。常温下,pH=7溶液呈中性;pH减小,溶液的酸性 ________;pH增大,溶液的碱性________。
水溶液中的离子平衡第八章 第二节 水的电离 溶液的酸碱性考点2 溶液的酸碱性和pH栏目导航夯 实 考 点1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小(将“>”“=”或“<”填在下表的空格中)。【知识梳理】> < = = < > 2.溶液的pH(1)计算公式:pH=____________。(2)测量方法:①pH试纸法:用镊子夹取一小块试纸放在洁净的__________
第三单元水溶液中的离子平衡第1节水的电离和溶液的酸碱性【知识梳理】一、水的电离和溶液的酸碱性1 水电离平衡: 水的离子积:KW =c[H+]·c[OH-] 25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L; KW = [H+]·[OH-] = 1*10-14注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)2 水电离特点:(1)可逆 (2)吸
电解质溶液数据编号溶液中c(OH—) (molL)中性10-13 c(H)>c(OH-) c(H) >1×10-7molLpOH=-lg{c(OH-)}常温下溶液的酸碱性跟pH的关系:7 10—7常温时PH=7才是中性 ×③ 碱性溶液:c(H)<c(OH-) c(OH-)越大碱性越强已知下列溶液的pH值求溶液中HOH-的浓度(1)pH=4 (2)pH=
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二讲 水的电离和溶液的酸碱性杨爱兰1.水的电离水的电离方程式:H2OH2O H3OOH-?常温下纯水中c(OH-)=10-7 molLc(H)=10-7 molL?100 ℃时纯水c(H)=1×10-6 molLKW=1×10-12pH=6此时溶液显中性?影响KW的因素是温度温度升高KW增大原因是水的电离吸热?
第二节水的电离和溶液的酸碱性练习一基础训练125 ℃时,水的电离达到平衡:H2O+;DH>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变2在01mol/L醋酸溶液中,要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小,同时又使醋
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系 【学习重点】⒈水的离子积 ⒉溶液的酸碱性和pH的关系 【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离 [思考]水是不是电解质?它能电离吗?写出水的电离方程式1.水的电离:水是 电解质,发生 电离,电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 思考:实验测得,在室温下
第二节水的电离和溶液的酸碱性练习一基础训练125 ℃时,水的电离达到平衡:H2O+;DH>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变2在01mol/L醋酸溶液中,要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小,同时又使醋
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