大学实验化学 原子结构和元素周期律难题解析 l TOP [TOP] 例9-1 什么是原子轨道原子轨道是什么样子析 原子轨道不是像月球绕地球运动或地球绕太阳运动的那种圆形或椭圆形的运动轨迹因为原子核外的电子具有波粒二象性不可能同时有确定的位置和速度也就无法按照一定方向行进电子的运动并不是没有规律可循:我们不能知道某一刻电子在什么位置但是我们能知道它出现在那个位置的可能性有多大为了表达
第五章 原子结构与元素周期律 多电子原子轨道的能级式中 2n×1015各代表什么意义Balmer线系λ=hmυ=hph=×10-34J·sPlank常量2zcos)Ψφ 四个量子数主量子数n:思考题: 当n为3时 l m 分别可以取何值轨道的名称怎样3. 3d态:n=3 l=2 m=02Z = 26 Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
原子结构和元素周期律§23多电子原子核外电子的运动状态与周期律§21原子结构理论的发展概述§22原子的量子力学模型 §24 元素的性质与原子结构的关系1?本章要求1、了解近代微观粒子结构的初步概念;了解微观粒子的波粒二象性、能量量子化和统计解释。2、了解波函数、原子轨道、电子云、能级的基本概念。3、掌握n,l,m,ms四个量子数及其物理意义;理解s,p,d原子轨道和电子云角度分布图的特征。4、理解
原子结构元素周期律周期表化学键的主要知识点1对于任何元素的原子核电荷数=电子数=质子数对于某种元素的阳离子核电荷数=质子数质子数大于电子数对于某种元素的阴离子核电荷数小于电子数对于任何原子或离子质量数=质子数中子数213C中质子数为6质量数为13电子数为6中子数为735Cl—中质子数为17中子数为18电子数为183同位素的几种原子其质量数不同其电子数相同其质子数和核电荷数均相同其化学性质相近
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.一 原子结构中的五方图二原子结构中的量的问题①每层最多容纳 个电子②最外层不超过 个电子次外层不超过 个电子③填充电子由里向外能量由 低到高表示方法决定 种类原子AZX原子核中子质子决定与质子数确定 种类同位素
原子结构及元素周期律一选择题1(2004年北京春)某元素的两种同位素它们的原子具有不同的A.质子数B.质量数C.原子序数D.电子数2(2004年广东卷)下列各组物质中互为同位素的是A重氢超重氢B氧臭氧C红磷白磷D乙酸丙酸3(2004年江苏卷)我国的神舟五号载人飞船已发射成功嫦娥探月工程也已正式启动据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在
原子结构元素周期律Atoms:The Quantum World6第六章Matter isposed of atoms The structures of atoms can be understood in terms of the theory of matter known as quantum mechanics, in which the properties of partic
第一章 原子结构和元素周期律教学目的:掌握原子量元素同位素电子云四个量子数原子轨道的基本概念和四个量子数的物理意义相互关系及取值范围掌握核外电子填充原则了解并领会原子核外电子排布与元素周期律教学重点:原子核外电子的运动状态(原子轨道和电子云)四个量子数(主量子数n角量子数l磁量子数m和自旋量子数ms)的概念物理意义相互关系及取值范围原子核外电子排布与元素周期律教学难点:核外电子填充原理:能
第九章 原子结构和元素周期律§本章摘要§1.微观粒子运动的特殊性 l 1-1 t main 微观粒子的波粒二象性 l 1-2 t main 测不准原理 l 1-3 t main 微观粒子运动的统计性规律2.核外电子运动状态的描述 l 2-1 t main 薛定谔方程 l 2-2 t main 用四个量子数描述电子的运动状态 l 2-3 t
第九章 原子结构和元素周期律 ..首 页习题解析本章练习本章练习答案 l zdnd 章后习题答案习题解析 l TOP [TOP] 例5-1 为什么周期表中从左到右原子半径减小从上到下原子半径增大非金属元素的原子一般都比金属原子小吗析 原子半径的大小可以表现为电子出现的平均概率离原子核的远近或者直接说电子离核的远近它受核对电子吸引力大小的直接影响所以本题的关键是
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