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2014高考化学考点复习讲析考点3 离子反应与离子方程式考点聚焦理解离子反应的本质能进行离子方程式的书写及正误判断能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存知识梳理一电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据 可以判断是否为电解质(1)离子化合物在熔化状态时都能导电因此都是电解质有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第3讲 离子反应和离子方程式知能目标定位要点自主梳理考点透析例证考点达标测试第一章 化学反应及其能量变化考点
2014高考化学专题复习——离子反应方程式离子共存例1(2010江苏卷)6.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中:B.由水电离的的溶液中:C.的溶液中:D.的溶液中:例2(2010上海卷)9.下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-Cl-NO3-NaB.石蕊呈蓝色的溶液中:NaAlO2-NO3-HCO3-C.含大量Al3的溶液中:KNaNO3-ClO-D
考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件 (1)复分解反应类型:在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。(2)氧化还原反应类型:离子间发生电子转移生成新的离子或物质。(3)盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH?结合生成弱电解质。(4)络合反应:离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。(5)电化学反应:实质为氧化还原
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级电离)电解质在水溶液中电离)全部部分强电解质包括:弱电解质包括:强酸强碱活泼金属的氧化物大部分盐弱酸弱碱及水((HS-HS2- H2SO4===2HSO 2-4NaOH===NaOH- (NH4)2SO4===2NHSO2-44H2SHHS- == HAlO-H2OAl(OH)3Al33OH- NaHSO4==
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离子方程式概念:用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子书写方法 写:写出正确的化学方程式离子方程式 拆:把易溶强电解质的化学式改写成离子符号删:把没有参加反应的离子从方程式两边删去查:检查方程式两边原子及电荷数是否相等书写原则 (1)可溶性强电解质写成离子非电解质难溶物等写成化学式 (2)电解质固体或纯液体之间反应不写离子方程式 (3)氧化物
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