价层 成键 孤对VP = 12[A的价电子数X提供的价电子数 ±离子电荷数( )]Arrangement of B atoms relative to A atoms(ideal BAB bond angle)ABABVP= (44)=4 LP = 0VP= (402)=3NN N=O周边N提供3个电子形成三键算出的中心原子电子对数目需减去2个为4
价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论(英文:Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR))是一个用来预测单个共价分子形态的 E58C96E5ADA6 o 化学 化学模型理论通过计算中心 E58E9FE5AD90 o 原子 原子的价层电子数和 E9858DE4BD8DE695B0 o 配位数 配位数来预测 E58886E5AD90E
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复 习 回 顾成键方式 头碰头呈轴对称2三原子分子立体结构(有直线形和V形)测分子体结构:红外光谱仪→吸收峰→分析二价层电子对互斥理论(VSEPR theory)5) axb分别指什么 a NH408例1 :SO23)实际的 立体构型实际的立体结构3直线形0正四面体形AB3
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分子的几何形状价电子对互斥理论价电子对互斥理论电子对自动取向,以便使彼此之间的排斥作用最小价电子对互斥理论电子对的类型成键电子对 – 形成化学键孤电子对 – 非成键电子价电子对互斥理论水分子中孤电子对使O-H键之间的键角减小。画出分子的结构式。计算中心原子周围的电子对数。双键或三键的电子看作一对电子成键电子对和孤电子对的数目决定分子形状确定分子的形状普通分子形状总共2对成键电子对-2孤对电子-0直
22 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论练基础落实知识点1 常见分子的立体构型1.下列分子构型为正四面体形的是( )①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥C.①③④ D.④⑤2.下列分子中,所有原子不可能共处在同一平面上的是( )A.C2H2 B.CS2 C.NH3 D.C6H63.下列分子的空间构型为平面正三角形的是( )A.PC
22 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论练基础落实知识点1 常见分子的立体构型1.下列分子构型为正四面体形的是( )①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥C.①③④ D.④⑤2.下列分子中,所有原子不可能共处在同一平面上的是( )A.C2H2 B.CS2 C.NH3 D.C6H63.下列分子的空间构型为平面正三角形的是( )A.PC
杂化轨道理论一般只考虑中心原子的杂化情况和σπ键成键情况但未考虑到配体的空间位置对其的影响但在配体较多空间结构复杂的情况下杂化轨道的可选择的轨道较多需要考虑各种组合方式解释能力较弱价电子对互斥理论考虑到了了中心原子于周围配位原子孤对电子之间的形态但是是基于σ键电子对和孤对电子之间的相互排斥作用未考虑到π键的形态和配位原子对中心原子的影响对存在多重键的多中心结构无法很好地解释分子轨道理论将轨道
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