第四章 化学平衡 许多化学反应不能进行到底当反应物和生成物的浓度不再随时间发生变化时反应达到了平衡此时反应物和生成物的浓度称为平衡浓度 若按上一章讨论一个反应△? G θ < 0 反应正向自发即使在平衡时该反应的△? G θ仍 < 0似乎是矛盾的 上一章的讨论没有去考虑反应开始后生成物与反应物没有分离而是混合在一起的这种混合是一个不可逆的自发过程会产生一个正的混合熵oa
第四章 化学平衡§4-1 化学平衡 1-1 化学反应的可逆性和化学平衡 一可逆反应和不可逆反应 (1) 可逆反应:在同一条件下既能向正方向移动又能向反方向进行的反应2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) V2O5 (2)不可逆反应:在一定条件下只能向一个方向进行的反应 亦即能进行到底的反应例如:HCl NaOH → NaCl H2O
新乡学院化学与化工学院第四章 化学平衡§ 化学平衡的移动§ 标准平衡常数的应用§ 标准平衡常数§ 标准平衡常数.4 标准平衡常数的实验测定.3 平衡常数与 反应速率系数的关系.2 标准平衡常数表达式.1 化学平衡的基本特征.1 化学平衡的基本特征0 0 02000
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第四章化学平衡教学要求 掌握化学平衡的概念和特征 掌握平衡常数的概念及其表达式的书写 掌握多重平衡规则 了解影响化学平衡移动的因素一、 化学反应的可逆性和化学平衡(一)化学反应的可逆性1、不可逆反应: 2KClO32KCl + 3O2 ↑2、可逆反应 概念:同一条件下,既可以按反应方程式从左到右进行,又可以从右向左进行的反应 化学符号“ ?”正反应: 由左向右(反应物到生成物)方向进行逆反应: 由
第四章化学平衡2024-07-101第四章化学平衡化学反应总是同时向着正反两个方向同时进行,当正反两个方向的反应速率相等时,反应就达到了平衡。化学平衡的特点:(1)平衡后,只要外界条件不变,反应系统中各物质的数量和种类都不随时间发生变化;(2)外界条件变化时平衡状态也要发生变化,直到达到新的平衡;(3)平衡点就是在该条件下的化学反应的限度;(4)化学平衡是一种动态平衡。2024-07-102第四章
第四章
单击此处可编辑母版标题样式单击此处可编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级9182006??单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级??第二章 化学平衡和相平衡第一节 化学反应等温式和化学反应的方向性一化学反应等温式及其应用
第六章 化学平衡教学目的与要求:使学生了解和掌握根据热力学的平衡条件反应的等温方程式并根据物质的热力学函数值计算反应的平衡常数再进一步了解浓度温度压力与惰性气体对平衡的定量影响以及应用热力学平衡条件来分析反应条件的重要性与实际意义重点与难点:从热力学平衡条件导出化学反应等温方程式以及该方程的意义平衡常数与平衡组成的计算理想气体反应的KpKxKc间的关系物质生成自由能与反应过程△G的意义△r
日照市卫生学校教案(首页) 课程: 无机与分析化学基础单元(章)第3章课题:化学平衡学时2教学资源: 教材教参教案网络教学类型: 讲授讨论专业班次10药剂授课日期学习目标1.了解可逆反应和化学平衡的概念了解化学平衡常数表达式2.熟悉浓
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