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  离子浓度大小的比较班级 1等物质的量浓度的下列四种溶液中 c(NH4)最大的是( )A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO3D．NH4NO32物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中对指定的离子的浓度作大小比较其中正确的是( )A．c(PO43—)：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4B．c(CO32

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  离子浓度大小比较1已知草酸氢钾溶液呈酸性在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是　　　　(　　) A．c(K)c(H)=c(HC2O4—)c(OH—)c(C2O42-) B．c(HC2O4-)c(C2O42-)=0.1 mol·L-1

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  高考化学专题精讲--溶液中离子浓度大小比较归类解析 一电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的同时注意考虑水的电离的存在例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4OH-H2O HOH-所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4

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  一单一溶质溶液中离子浓度大小关系：练1已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)＞ c(OH－)则下列有关说法或关系式一定正确的是( ) ①HB－的水解程度小于HB－的电离程度 ②c(Na)=0.1mol·L－1 ≥ c(B2－)③溶液的pH=1 ④ c(Na)= c(HB－)2 c(B2－) c

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  【课 题】 离子浓度大小比较【教学目标】1知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析比较【教学设计】一溶液中的守恒关系1电荷守恒：电解质溶液总是呈__电中性_即阴离子所带负电荷总数一定__等于_阳离子所带正电荷总数 如：NH4Cl溶液

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  高清视频学案 4 / 4 水溶液中的离子平衡第七讲 离子浓度的比较北京四中：叶长军原则： 一、确定溶质： 二、微观： 两平衡：电离平衡、水解平衡---主、次（不水解的、谁比较接近）三、宏观： 三守恒：电荷守恒、原子（物料）守恒、质子（水电离）守恒 -----列等式及变形 第一类：单一的酸碱溶液：重要一元弱酸：醋酸1、01mol/LCH3COOH，在溶液中存在如下的电离平衡： CH3COOHCH3