第四单元 物质结构和元素周期律第3课 化学键(一)一、基础巩固1.元素性质呈周期性变化的原因是( )A.原子量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化【答案】C【解析】由原子的电子排布可知,随原子序数的递增,电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化,由原子的电子层排布可知,在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化,则元素
第四单元 物质结构和元素周期律第3课 化学键(一)一、基础巩固1.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示。N4转变为N2并释放出大量能量。判断下列说法正确的是( )A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中存在非极性键C.N4和N2互为同位素D.N4比N2更稳定【答案】B【解析】A、N4是单质,而不是化合物,故A错误;B、相同原子
第四单元 物质结构和元素周期律第3课 化学键(一)一、基础巩固1.元素性质呈周期性变化的原因是( )A.原子量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量递增,量变引起质变C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化3.Mg、Ca、Sr
第四单元 物质结构和元素周期律第3课 化学键(二)一、基础巩固1.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示。N4转变为N2并释放出大量能量。判断下列说法正确的是( )A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中存在非极性键C.N4和N2互为同位素D.N4比N2更稳定2.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示(●N〇O)。下列说
第二单元 海水中的重要元素钠和氯第三节 物质的量(一)一、基础巩固1.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.224L甲烷分子所含质子数为10NAB.标准状况下,224L二氯甲烷的分子数约为NA个C.1mol苯分子中含有的碳碳单键数为6NAD.常温常压下,280g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA【答案】D【解析】A224L甲烷分子的温度压强不知,不能计算气体物质
第一单元 物质及其变化第三节 氧化还原反应(一)一、基础巩固1.Cu2Hgl4是一种红色固体,常用作示温涂料。制备反应为:2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4.下列说法正确的是( )A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+1B.上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原C.上述反应中生成1mol Cu2HgI4时,转移的电子数为4NA
第二单元 海水中的重要元素钠和氯第三节 物质的量(三)一、基础巩固1.溶液浓度是常用的物理量,下列说法中正确的是( )A.将585g NaCl固体溶于1L水,所得NaCl溶液物质的量浓度为1mo/LB.配制480mL 02mol/L NaOH溶液,需称量NaOH固体质量为384克C.98%浓硫酸和等体积水混合后,质量分数大于49%D.50mL 01mo/L NaCl溶液和25mL 01mol
第二单元 海水中的重要元素钠和氯第一节 钠及其化合物(一)一、基础巩固1.对氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)对比分析,错误的是( )A.产品完全相同 B.生产NaHCO3的反应原理相同C.食盐利用率不同D.都循环利用了CO2【答案】A【解析】A.氨碱法其化学反应原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl,联合制碱法:包括两个过程:第一个过程与氨碱法相同,将
第三单元 金属材料第一节 铁及其化合物(一)一、基础巩固1.下列物质混合后,能产生蓝色沉淀的是( )A.FeCl3溶液与NaOH溶液B.FeSO4溶液与K3[Fe)6]溶液C.AgNO3溶液与氨水D.鸡蛋清与浓硝酸【答案】B。【解析】A.FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁,故A错误;B.FeSO4溶液与K3[Fe)6]溶液混合生成蓝色沉淀,是亚铁离子的特征检验
第二单元 海水中的重要元素钠和氯第三节 物质的量(二)一、基础巩固1.下列说法中,正确的是( )A.NaCl的摩尔质量为585gB.1molO2 的质量是l6gC.标准状况下,112L 的CO2质量为22gD.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液物质的量浓度为1mol/L【答案】C。【解析】A.NaCl的摩尔质量为585g/mol,故A错误;B.氧气摩尔质量M=32g/mol,1molO2
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