导 学 案 装 订 线 第三章 第3节(第2课时) 影响盐类水解的因素及水解反应的应用 班级 小组 学生 教师评价 【使用说明与学法指导】 1.请同学们认真阅读课本56-57页划出重要知识规范完成预习案并记熟基础知识 2.结合
第 2 课时影响盐类水解的因素及盐类水解的利用一、影响盐类水解的主要因素1影响盐类水解的内因弱大组成盐的酸或碱越____时,盐类的水解程度越____。2影响盐类水解的外界条件(1)温度。吸热促进水解增大盐类的水解反应是________反应,故升高温度可______水解,使水解平衡向________方向移动,水解程度________。(2)浓度。水解增大根据平衡移动原理,稀释时平衡向________
水解的条件:易溶于水▲ 温度升高水解程度增大(水解反应吸热)科学探究——外界条件对同一水解反应的影响 课本P57增加增大气体红褐色沉淀加入氢氧化钠增加了OH-平衡左移pH增大
天下教育网 中小学ppt课件、教案、学案、试题、等教育资源网! 1.(对应考点一)下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D.浓的硫化钠溶液有臭味解析:A项,Na2CO3水解使溶液呈碱性,可用于洗涤油污;B项,NaHCO3与AlCl3因水解相互促进而产生沉淀和气体,反应的离子方程式为Al3++3HCO
天下教育网 中小学ppt课件、教案、学案、试题、等教育资源网! 一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列说法正确的是( )A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小B.升高温度,溶液的pH增大C.稀释溶液,溶液的pH增大D.通入少量HCl气体,水解平衡常数减小解析:加入NaOH会
第三节盐类的水解第 1 课时盐类水解一、盐溶液的酸碱性强酸强碱盐中性强酸弱碱盐酸性强碱弱酸盐碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl 溶液。右>酸①电离过程:__________________, __________________。NH3·H2O__________________________。到新平衡时 c(OH-)________c(H+),即溶液呈_
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