几个基本概念:封闭系统的例:一个不保温的热水瓶:传热但无物质交换状态函数的特点3Ⅰ状态函数的分类3途径 1由过程进行特定条件分类C(s)O2(g)系统若处于平衡态则系统满足:能量量纲单位J或kJ 热力学第一定律的数学表达式3.热力学能(2)热力学能是状态函数对微小变化: dU =?Q ?W25体积功的定义式:(3)Pex一定反抗恒外压
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热学学而时习之翻滚过山车为什么运动到最高处不会掉下来呢物理学规律属于大自然规律的一部分一物理学研究哪些问题 物理学有许多分支如力学热学电磁学光学统计物理学量子力学原子与原子核物理学固体物理粒子物理凝聚态物理陶瓷物理等等现代通信技术飞鸥网
单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式第三章 化学势返回目录退出??第三章 化学势第三章 化学势---多组分系统的吉布斯函数物理化学简明教程(印永嘉) 2§3.1 偏摩尔量1. 偏摩尔量的定义2. 偏摩尔量的集合公式 3为什么要提出偏摩尔量这个概念 对于多组分系统 系统状态不仅仅是温度压力的函数 如不同浓度的乙醇水溶液 浓度 V水cm3 V乙醇c
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第七章 电化学返回目录退出第五节第六节第七节第八节第四节第二节第九节第十节第一节第三节第十一节第十二节第十三节第十四节单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第七章 电化学 第七章 电化学物理化学简明教程(印永嘉) §7.1 离子的迁移1.电解质溶液的导电机理2.法拉第定律3.离子的迁移数
2mol 298K5dm3的He(g)经过下列可逆变化:等温压缩到体积为原来的一半再等容冷却到初始的压力等温压缩 等容冷却求此过程的已知?K-1?mol-1解:体系变化过程可表示为 W=W1W2=nRTln0=2××298×=-3435(J) Q=Q1Q2=W1ΔU2=-3435nΔT=-3435n(298-2982) =-3435(-3716)=
半衰期法 研究化学变化的方向能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响化学热力学只能预测反应的可能性但无法预料反应能否发生反应的速率如何反应的机理如何例如:§ 引言1.化学方法 不同时刻取出一定量反应物设法用骤冷冲稀加阻化剂除去催化剂等方法使反应立即停止然后进行化学分析(4)反应机理的概念§ 引言 反应速率只与反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应常见
单击此处编辑母版标题样式第四章 化学平衡返回目录退出??第四章 化学平衡 第四章 化学平衡物理化学简明教程(印永嘉) 2§4.1 化学反应的方向和限度1.化学反应的方向和限度2.反应系统的吉布斯函数 3.化学反应的平衡常数和等温方程31. 化学反应的方向和限度 所有的化学反应既可以正向进行亦可以逆向进行有些情况下逆向反应的程度是如此之小以致可以略去不计这种反应通常称为单向反应例如常温
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第九章 化学动力学基本原理返回目录退出??1第九章 化学动力学基本原理第九章 化学动力学基本原理物理化学简明教程(印永嘉) 2§9.1 引言1.化学动力学的目的和任务 3.反应机理的概念2.化学动力学发展简史 31. 化学动力学的目的和任务 任一化学反应有两个基本问题需要研究:(1) 有无可能性其最后结果如何即研究化学反应
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