Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.第 33 课时活动课题第一节生活中的酸和碱(一)课时设计2课时教材分析本节从同学们生活中的经历入手引出问题如吃西红柿喝柠檬汁时感到有酸味食醋也有酸味使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味知道它们是两类不同的物质通过实验探究初步学会用酸碱指示剂
如何识别酸和碱碱小结:二氧化碳的水溶液是碳酸能使紫色石蕊变红根据实验结果上述溶液可以分为几种类型 物质小结:提出问题:识别酸和碱氢氧化钠NaOH2.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱2有一包可溶性固体粉末如何鉴别它是酸性物质还是碱性物质自制酸碱指示剂(家庭小实验)制作方法:1.可用几种植物或花瓣(如牵牛花月季花紫色卷心菜等)分别捣烂加入酒精(乙醇和水的体积比为1
课题 生活中的酸和碱课型新授序号备课人单位课标与教材分 析课标分析:1会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性2指导酸碱性对生命活动和农作物生长的影响【活动与探究建议】1试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的颜色变化2使用PH试纸测定唾液食醋果汁肥皂水等溶液的酸碱性3自制汽水4调差或有关酸雨对生态环境和建筑物危害的【教材分析】教材主要是从生活中的常见物质入手让学生初步感知酸和
第一节 酸碱理论第二节 弱酸弱碱的解离平衡 第三节 酸碱溶液 H3O 或 OH- 离子浓第五章 酸碱解离平衡度的计算第四节 缓冲溶液第一节 酸碱理论一酸碱电离理论二酸碱质子理论 三酸碱电子理论 四软硬酸碱理论一酸碱电离理论 酸碱电离理论认为:凡在水溶液中电离出的阳离子全部是 H 的化合物是酸电离出的阴离子全是 OH- 的化合物是碱酸碱反应的实质就是 H与 OH- 作用生成 H
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化变红色蓝色石蕊试纸:只能鉴别酸遇酸变红人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 更多资源
第七章应用广泛的酸碱盐第一节溶液的酸碱性(第一课时)酸性溶液和碱性溶液一教学目标:1认识溶液的酸碱性及酸碱盐的定义2知道酸碱指示剂及常用的酸碱指示剂3会用石蕊试纸检验溶液的酸碱性二教学重点:酸碱盐的定义三教学过程:(一)[实验探究]实验一1在试管中分别滴入几滴白醋酸果汁稀盐酸然后各滴加1—2滴紫色的石蕊试液观察颜色的变化结论:2在试管中分别滴入几滴纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水再滴加几滴石蕊
第一节酸碱滴定法一、概述二、基本原理三、检验实例及讨论一、概述酸碱滴定法是建立在酸与碱发生化学反应基础上的一种滴定分析法。这类分析法常用强碱的标准溶液来滴定各种无机酸、有机酸等物质,以测量它们的含量;或采用强酸的标准溶液来测定无机碱、有机碱的含量。酸碱反应的特点是: 1、反应进行极快; 2、反应过程简单,副反应少; 3、反应进行的程度容易从酸碱平衡关系预计; 4、滴定过程中,溶液中的H+浓度发生变
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化变红色蓝色石蕊试纸:只能鉴别酸遇酸变红人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 更多资源
山楂柠檬汁紫色石蕊试液中性溶液月季花第一站:识别酸和碱加入无色酚酞试液后的颜色酸性溶液间接观察法H和酸根离子Na OH- K OH- ③⑥铵根 NH41.溶液酸碱性强弱程度用pH表示pH<7 溶液显酸性pH=7 溶液显中性pH>7 溶液显碱性pH试纸柠檬汁人体某些体液的正常pH范围提出问题:建立假设:设计实验:动手实验:交流共享:获得结论:pH练兵场
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