三元素周期表和元素周期律的应用B 5 Po 13 磷原子序数 Si2 8 6 3 你能理解位(位置)——构(结构)——性(性质)三者之间的关系吗同主族原子结构决定元素在周期表中的位置和性质元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质HCOFNa⑺ 元素的化学性质主要由______决定 他写道:根据元素周期表应该还有几种类似氩的元素存在它们在周期表里组成性质类
7核外电子排布规律 写出下列离子的离子结构示意图: Mg2 F- Br- Ca2参考答案:1A 2A 3Be 4A 5该元素为磷元素 6(1)O Ca Na Cl (2)略
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二节元素周期律(3)第一章物质结构元素周期律学习目标: 1了解元素的位构性的关系并能灵活运用 2了解元素周期表和元素周期律应用的广泛性和重要性 3了解元素的化
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核电荷数难易程度MgI32.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单元:eV(电子伏特)]数据变大 (2011·山东省实验中学高二质检)已知短周期元素的离子aA2bBcC3-dD-都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是( )A.原子半
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第三课时元素周期律第一章 物质结构 元素周期律第二节元素周期律学科网越大越大越大⑵电子层数相同时,再看核电荷数,核电荷数越少,则半径⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多),则半径微粒半径大小比较规律⑴先看电子层数,电子层数越多,则半径一般情况下(稀有气体除外):如Li NaK Rb CsI BrClF如 NaMg AlF O
第二节 元素周期律(第2课时)第二节:元素周期律(第1课时)小结1随着原子序数的递增元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化(由1-8)2随着原子序数的递增元素原子半径呈现周期性变化3着原子序数的递增元素的化合价呈周期性变化(1- 7-4 —-1)4元素的金属性指元素的原子失去电子的能力元素的非金属性指元素的原子得到电子的能力金属性强(弱)——单质与水反应或酸反应生成氢气 容易(难)氢氧化物的碱性
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