第二课时 氯气的性质基础梳理1.氯气的物理性质(1)颜色:黄绿色;气味:有刺激性气味;密度:氯气密度比空气大;氯气有毒,在加压条件下,氯气转化为液态(称“液氯”);溶解度:氯气能溶于水,1体积水约能溶解2体积氯气。(2)氯气是一种毒性气体,有很强的刺激性,吸入少量就会使鼻和喉头的粘膜受到刺激,引起胸痛和咳嗽,吸入多量氯气会使人窒息,甚至死亡。因此闻氯气要特别小心,只能轻轻煽动,使少量气体飘进鼻孔
1.下列选项中,与氯气用途无关的是A消毒杀菌 B制漂白粉 C制盐酸 D从海水中提取食盐2.用1 mol MnO2和含HCl为4 mol的浓盐酸充分反应(共热),在不考虑HCl挥发的情况下,得到的氯气的物质的量()A等于2 mol B等于1 mol C小于1 mol D大于2 mol3.实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2,除去沾附的MnO2可用的试剂是()A蒸馏水 B氢氧化钾溶液C稀盐酸D热
专题二 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘、及其化合物 第一课时氯气的生产原理基础梳理1.氯气的工业制法工业上制取氯气大多采用电解食盐水(一般为净化后的饱和食盐水)的方法,人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。要点提示:①电解饱和食盐水的原理:;溶液中存在四种离子:Na+、 Cl-、H+、OH-,通电后,氯离子在正极失电子生成氯气,氢离子在负极得电子生成氢气,溶液中
第三课时 铝的性质基础梳理铝的性质(1)铝在常温下能很快被氧化,形成致密的氧化膜,因而具有一定的抗腐蚀性。(2)跟酸的反应非氧化性酸:2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑强氧化性酸:常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸,会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。(3)跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝,氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐:2Al + 6H2
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新课程理念如何转化成具体的教学行为苏教版化学必修1《氯气的性质》创新教学设计如何体现新课程标准下的教学理念?如何体现教学的实效性呢?这是实施新课程以来我一直思考的一个问题。我们知道新课程下的化学教材的是学生的主体参与,突出学生的主体地位,重视实验的特殊功能,倡导质疑讨论的学习方法,转变观念,改进方法,树立化学教学不仅是为了化学教学,更重要的是为了学生发展的意识。教师不仅是学生获取知识的传
专题二 氯、溴、碘过关检测题命题人:茆洪浦, 班级 第Ⅰ卷(选择题 共44分)可能用到的相对原子质量:H1O16 Na23Mn55Cl355I127Ag108N14 一、选择题(本题包括2小题,每小题3分,共12分。每小题有一个符合题意)1.下列说法中正确的是A.氧化还原的本质是元素化合价发生变化 B.还原剂是一种能得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反
第二课时物质的量基础梳理3掌握有关物质的量的计算。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1物质的量(1)概念: 。(2)符号: (3)单位:。2摩尔(1)概念:。(2)符号:(3)基准 。(4)注意点:①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的。②常见的微观粒子有: 或它们特定的组合。3阿伏加德罗常数(1)含义: 。(2)符号: (3)单位:。(4)注意点:①阿伏加德罗常数的
第三课时 硝酸的制法及性质基础梳理1、硝酸的工业制法:氨催化氧化法原理: 4NH3 + 5O24NO + 6H2O2NO + O22NO2 ;3NO2 + H2O2HNO3 + NO总反应式:NH3 + 2O2HNO3 + H2O2、硝酸的性质(1)硝酸的物理性质:纯硝酸为无色有刺激性气味的液体,沸点较低(83℃),易挥发,在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状。98%以上的浓硝酸称为“发烟
专题二:第一单元 氯 溴 碘及其化合物氯气的性质(第一课时)【问题导读】1.氯气的物理性质是什么实验式如何闻有毒气体?2.氯气的化学性质有哪些?【主干知识】1.氯气的物理性质:色:, 态: ,味:,密度比空气,易液化,有毒, (能或不能)溶于水,溶于饱和食盐水。☆☆实验室里闻Cl2的方法:。2.氯气的化学性质:氯气是一种化学性质很的非金属单质,能与多种和 直接化合。【实验1】把细铁丝伸入盛有氯气
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