第一章 物质结构 元素周期表(2)具体表现: 同周期元素从左到右:①金属氢化物的稳定性逐渐减弱气态氢化物的稳定性逐渐增强②最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱酸性逐渐增强③气态氢化物水溶液的碱性逐渐减弱酸性逐渐增强 同一主族元素最外层电子数相同自上而下电子层数增多原子半径增大失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱 AsⅡA金属性逐渐增强原子序数= 核电荷数金属性非金属性强弱
第一课时4低原子电子排布 He 9元素 符号 Ne 1 13 磷原子序数 Si2 8 6 3 原子序数81 0元素非金属性强弱判断依据:镁的金属性比钠弱2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2单质与水(或酸)反应NaOH强碱最高价氧化物的水化物 H2SiO3强 酸16S加热反应 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强35
元素周期律点此播放教学视频金属性质结论:金属性 CsRbK NaNaKRbCs金属单质与水反应剧烈轻微爆炸爆炸剧烈爆炸反应现象反应现象反应现象反应现象点此播放教学视频原子结构示意图1~18号元素思考 通过对1~18号元素的原子结构示意图的比较,分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖幻灯片 5 从1~2号元素,即从氢到氦:有1个电子层,电子由1个增到2个,达到稳定结构; 从3 ~10号
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第二节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律物质是由元素组成的元素间存在内在联系和性质变化的规律联想·质疑 目前已经发现的元素有110多种在元素周期表中元素是有序排列的你是否想过:元素为什么会按这样的顺序在元素周期表中排列它们之间存在着什么关系人们是怎样描述
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物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律复习重点:原子核外电子层排布和元素金属性非金属性变化的规律复习难点:元素金属性非金属性变化的规律知识梳理一原子核外电子的排步1.核外电子运动特征:(1)核外电子的特征:⑴电子的质量极___(____kg)⑵电子绕核运动是在_______的空间(原子的直径约___m)中进行⑶电子绕核作__速运动(运动的速度接近__约为__)(3)核外电子运动
第二节 元素周期律—— 第1课时三维目标知识与技能1以1-20号元素为例了解元素原子核外电子排布规律2掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律过程与方法1.归纳法比较法2.培养学生抽象思维能力情感态度与价值观培养学生勤于思考勇于探究的科学品质教学重点:元素化合价随原子序数的递增的变化规律教学难点:原子核外电子排布教具准备:实物投影仪多媒体教学过程:[新课导入]一原子核外电子的排布 :三
第二节 元素周期律第三课时点此播放教学视频判断金属性强弱的标准①单质与水或酸反应置换出氢气的难易②元素最高价氧化物的水化物(氧化物间接或直接与水反应生成的化合物)氢氧化物的碱性强弱③相互置换复习点此播放教学视频判断元素非金属性的强弱的标准①单质与氢气化合生成气态氢化物的难易②元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱③相互置换点此播放教学视频1元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周
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