第2讲 弱电解质的电离平衡考点三 强酸与弱酸的比较浓度均为 mol·L-1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2pHHA<pHHB mol·L-1c(HA)<c(HB)开始与金属反应的速率HA>HBHAHB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HAHBHA<HB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHA<HBc(A-)与c(B-)大小c(A-)>c(B-)c
第22讲 弱电解质的电离 电离平衡考点1 电解质非电解质强电解质弱电解质等概念辨析(1)电解质与非电解质电解质是在水溶液中或熔化状态下 的 而非电解质是在上述情况下都 的化合物电解质与非电解质的相同点是研究对象都是 二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电(2)强电解质与弱电解质强电解质弱电解质相同点都是电解质在水溶液中(或熔融
第1讲 弱电解质的电离 电离平衡考点解读掌握电解质非电解质强电解质弱电解质的概念掌握弱电解质的电离平衡以及浓度温度等对电离平衡的影响了解电离平衡常数4. 了解水的电离及离子积常数5. 了解溶液pH的定义了解测定溶液pH的方法能进行pH的简单计算知识体系 一强电解质与弱电解质的区别 强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共
第 2 课时弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1电离平衡分子电离成离子离子重新结合成分子在一定条件 ( 如温度、浓度 ) 下,当弱电解质________________ 的速率和____________________ 的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。2电离平衡建立的图像3电离平衡的特征动态(1)动:电离平衡是________平衡,即弱电解质分子电离成离子的过程和离子
第1讲 弱电解质的电离平衡1.电解质与非电解质(1)概念电解质:在水溶液中或熔融状态时 能够导电的化合物称为 电解质非电解质:在水溶液中和熔融状态时都不能够导电的化合物称为非电解质(2)判断方法①酸碱盐水金属氧化物属于电解质②非金属氧化物(除H2O)有机物(除羧酸)一般是非电解质③单质混合物既不是电解质也不是非电解质练1:下列物质中①NaCl溶液 ②NaOH ③H2SO4 ④Cu
第17讲 弱电解质的电离平衡 一、单项选择题1.在01 mol·L-1的醋酸中加入少量的H2SO4后,其变化结果是( )。①酸性增强,pH减小;②醋酸的浓度减小;③c(H+)变小;④c(CH3COO-)变小。A.①④B.②④C.①③D.②③2.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生的反应如下:NaR+
第十章 水溶液中的离子平衡学案45 弱电解质的电离平衡[考纲要求] 1.了解电解质的概念了解强电解质和弱电解质的概念2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点一 强弱电解质1.电解质与非电解质(1)电解质:在________里或________状态下能导电的________(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下______不能导电的_______
第2课时 弱电解质的电离平衡[目标要求] 1.理解弱电解质的电离平衡2.掌握电离常数及电离度的概念一外界条件对电离平衡的影响电离平衡是一个吸热过程其主要受温度浓度的影响1.浓度增大弱电解质的浓度电离平衡正向移动溶质分子的电离程度减小2.温度升高温度电离平衡正向移动电离程度增大降低温度电离平衡逆向移动电离程度减小二电离常数1.表示方法对于ABAB-Keq f(c?A?·c?B-?c?A
第10-12讲课后作业演练1下列说法正确的是()A.强电解质一定是离子化合物B.含有强极性键的化合物不一定是强电解质C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解演练2下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水后能导电,但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里
第10-12讲课后作业演练1下列说法正确的是()A.强电解质一定是离子化合物B.含有强极性键的化合物不一定是强电解质C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解演练2下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水后能导电,但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报