硫酸、硝酸使指示剂变色:与碱发生中和反应:与碱性氧化物反应:与盐反应:稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2与活泼金属反应(一)浓硫酸的性质1 物理性质A色态:无色、粘稠的油状液体B沸点:约338℃难挥发酸(高沸点酸)C密度:184g/cm3高密度酸D溶解性:跟水任意比互溶,溶解
1氮的固定:将游离态的氮转为氮的化合物的过程D第四节 氨气雷电固氮生物固氮2一、氨气的物理性质:※常见气体的溶解性:无色,刺激性气味,密度小于比空气,易液化(制冷剂),极易溶于水。实验(4-8): 喷泉实验实验结论:①氨极易溶于水②溶于水溶液显碱性实验现象:烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。 归纳:a盛氨气的烧瓶必须是干燥的b胶头滴管挤入水:形成负压差c酚酞:验证有碱生成3形
第一节无机非金属材料的主角硅Si-2630%硅的存在与分布存在:硅是亲氧元素,没有游离态,只有化合态(以氧化物和硅酸盐的形式存在)分布:自然界中分布广泛,是构成矿物和岩石的基本元素。硅和碳一样,其原子既不易失去电子,也不易得到电子,所以硅的化学性质不活泼,主要形成四价化合物.CSi碳是构成有机物的主要元素硅是构成岩石和许多矿物的主要元素从原子结构认识硅结晶形石英晶体(SiO2)沙子无定形硅藻土水晶
组织建设化学 · 必修 1第一章 第一节化学实验基本方法知识点1、实验安全注意的问题1.确保实验安全应注意以下几点:(1)遵守实验室规则(2)了解安全措施(3)掌握正确的操作方法。(4)重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。一、化学实验安全①认识常见危险化学品的标志。易燃品剧毒品腐蚀品先中和(用小苏打或醋酸),后用水冲洗用湿抹布盖灭用水冲洗,再涂上硼酸溶液立即用水冲洗,再用3%~5%NaHCO
写出下列反应的离子方程式CO2通入少量澄清的石灰水碳酸钙与稀盐酸反应氢氧化镁与稀盐酸反应氧化铁溶于稀盐酸铁与硫酸铜溶液反应(1)生成难溶物而不能大量共存 如:Ag+与_ __________________________ _等;Ba2+与_______________________________等;Ca2+与___________________________ ___ _等。三、离子共存
铜Cu铁Fe铝Al镁Mg商后期的司母戊鼎东汉 马踏飞燕 铜制导线第三章第一讲金属的化学性质 地壳中含量由多到少的元素是(前三位): ;含量最多的金属元素是元素。【复习回忆】氧、硅、铝铝氧硅铝铁钙钠钾镁氢钛养龟铝铁盖哪家没青菜一、金属的通性分布特征除金、铂等少数极不活泼金属外,大多数金属元素在自然界中以化合态存在;自然界中最多铝,其次铁、钙、钠。化合态:元素在化合物中的存在形态游离态:元素以单质
第三节氧化还原反应第一课时 氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2OH2得氧,被氧化,发生氧化反应CuO失氧,被还原,发生还原反应得氧失氧角度 Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2高温CO得氧,被氧化,发生氧化反应Fe2O3失氧,被还原,发生还原反应得氧失氧角度是是一氧化还原反应1判断氧化还原反应的标准(1)根据得失氧的情况 氧化反应:得到氧的反应 还原反应:失去氧的反应+200+1CuO+H2
第一章 第一节 化学实验基本方法第2课时 蒸馏、萃取和分液一 蒸馏1蒸馏(1)蒸馏实验原理互溶液体混合物中各组分的沸点不同,加热使某组分__________,在冷凝为__________加以收集。(2)适用范围:互溶,沸点相差比较大的液态混合物(3)应用:除去_________________________________导学探究汽化液体易挥发、难挥发或不挥发的杂质(4)实验仪器装置指出各仪器的
组织建设化学 · 必修1氧化剂和还原剂练一练用双线桥标出以下反应的电子转移情况:(1)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)2H2 + O2= 2H2O点燃(4)2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2(3)2H2O2=2H2O + O2↑(5)SO2+2H2S= 3 S↓+2H2O(在溶液中)歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO0+1-1失e-,化合价升高,被氧化得
第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料 在日常生产、生活和科学技术中,金属材料是非常重要的。我们周围的很多物品都中由金属材料制成的。一、常见合金的重要应用 它们是纯金属做的吗?铝合金锅钛合金羽毛球拍镍合金门锁我们很少使用纯金属,而主要使用合金。人类使用材料的进化顺序材料的分类石器时代铜器时代铁器时代材料金属材料非金属材料合成高分子材料合金材料纯金属1、合金的定义合金是由两种或两种以上金属(或
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