突破03 离子平衡曲线(1)限时:35分钟1 298 K时,向200 mL 010 mol·L-1 H2A溶液中滴加010 mol·L-1 NaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A+2OH-===A2-+2H2OC.Y点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)D.反应
突破03离子平衡曲线(1)限时:35分钟1(仿2016)298 K时,向200 mL 010 mol·L-1 H2A溶液中滴加010 mol·L-1 NaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A+2OH-===A2-+2H2OC.Y点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-
突破04 离子平衡曲线(2)限时:35分钟一、沉淀曲线选择题1在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( )A.在t ℃ 时,AgBr的Ksp为49×10-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点C.图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)A
突破04 离子平衡曲线(2)限时:35分钟一、沉淀曲线选择题1在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( )A.在t ℃ 时,AgBr的Ksp为49×10-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点C.图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)A
突破反应原理以图破理:离子平衡曲线(1)(高考考点、中和滴定曲线攻略)1(2016·全国卷Ⅰ,12)298 K时,在200 mL 010 mol·L-1氨水中滴入010 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知010 mol·L-1氨水的电离度为132%,下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为200 mLCM点处的溶液中c()=c(C
重、难点考点05溶解度曲线专题突破考点剖析:此考点重点考查溶解度的相关知识,通过对图像中的溶解度曲线进行分析,对溶解度的知识进行考查时主要考查的内容包括:1:通过多条溶解度曲线比较某一温度下不同物质溶解的度的大小。2:对两条或多条溶解度曲线的交点的含义进行考查。3:通过多条溶解度曲线进行对比,比较某一种温度下各物质的溶质质量分数的大小4:通过对溶解度曲线的分析得出当温度发生变化时某物质的溶解度
突破反应原理离子平衡曲线(2)(沉淀曲线、离子平衡常数计算)1(2018·课标全国Ⅲ,12)用0100 mol·L-1 AgNO3滴定500mL 0050 0 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下,若改为0040
溶解度曲线考点分析溶解度曲线是中考化学必考知识点之一考查形式大多采用选择题少数采用填空题形式溶解度曲线试题绝不是单纯考查溶解度而是将溶解度饱和溶液不饱和溶液的转化溶质质量分数物质的提纯结晶等知识点综合起来呈现出了稳定中发展的趋势一般而言试题难度为易或中等分值大多为23分左右下面我们做详细的分析:一考点梳理考点Ⅰ:溶解度概念通常所说的溶解度是指一定温度下某种固体物质在100 g溶剂(通常为水)
DSC磁学7Platinum Alloy功率补偿型 DSC>>Multiple Scans of Indium Showing Precision1923DSC应用举例4050测量样品的熔解热测试值除以参比值得到高分子的结晶度信息 HEffect of Plasticizer on Melting of Nylon 11 uHeat Flowu随着固化度(交联度)的增加Tg上升More Cured谢 谢
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