维尔纳 (Werner A 1866—1919) 瑞士无机化学家.因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖H3NLewis酸与Lewis碱之间以配位键结合生成酸碱加合物F内层 NaCl [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl[Co(NH3)5H2O]Cl3[Pt(NH3)4(NO2)Cl] CO3[Cr(en)(NO2)2Cl2]-[Pt(NH2)(NO2)(NH3)2]配合物(
第三章 水溶液中配合物的平衡第一节 水溶液中各级配离子存在的百分率金属离子M与配体L在水溶液中形成的各级单核配离子MLn(n=123…N)总的反应为:M iL = MLi [MLi ]=βi [M][L]i1 各级配离子百分率的计算与分布曲线图溶液中金属离子的总浓度[M]T 为:[M]T =[M] [ML] [ML2] …[MLi ] [MLn] =[M](1
单击此处编辑母版标题样式无机化学第十三章 配位化合物§13-4 配合物的应用 ?§13-1 配合物的基本概念§13-2 配合物的化学键理论§13-3 配合物的稳定性无机化学§13-1 配合物的基本概念1-?1 配合物的定义1-?2 配合物的组成1-?3 配合物的命名1-4 配合物的类型 1-5 空间结构与异
分类(DP)异麦芽低聚寡糖纤维素半纤维素果胶水凝胶等半乳糖葡萄糖半乳糖酶一血糖生成碳水化合物一血糖生成碳水化合物薯类二膳食纤维二膳食纤维3分类总膳食纤维(TDF):包括所有的组份在内如非淀粉多糖木质素抗性淀粉(包括回生淀粉和改性淀粉)以及美拉德反应产物等可溶性膳食纤维(SDF):包括果胶等亲水胶体物质和部分半纤维素NO 食物量 TDF△ IDF 食物量 TDF△
一. 氧化还原反应的基本概念单质中元素的氧化数为零化合物中氧的氧化数一般为-2在过氧化物(如H2O2)中为-1在超氧化合物(如KO2)中为-12在OF2中为2在O2F2中为1化合物中氢的氧化数一般为1仅在与活泼金属生成的离子型氢化物(如 NaHCaH2)中为-1中性分子中各元素的正负氧化数代数和为零还原产物 2H 2e–解:?2)原电池:借助于氧化还原反应将化学能装化为电能的装置2e-:电子流入电
腐蚀难溶①Al3与氨水反应②AlO 溶液中通CO2(1)Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应? ② Al3 Al(OH)3 不溶解?适量白解析:根据图像知二者放出H2一样多则镁铝物质的量之比为3∶2质量比为4∶3摩尔质量比为8∶9反应速率比3∶2答案:A[例2] 将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100 Ml盐酸中使合
盐类型NH4Cl弱酸强碱中性谁强显谁性CH哪里去了有弱阴离子或弱阳离子A NH4 B SO42_ C Al3 D F_<7:NH4 Mg2Al3Fe2Fe3Cu2水解反应△H>0pH
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一单元 丰富多彩的化学物质专题1 化学家眼中的物质世界物质的量提出问题在一滴小小的小水滴中就有着大约为1.5×1021个水分子有多少个水分子呢这里小宏观的量用微观表示非常的巨大使用不方便 能否在宏观(可测)量与微观量之间建立一个物理量和单位用合适的数值表示很大数目的微观粒子 提出设想宏 观(质量等)微 观(粒子数
第三节 物质的量浓度溶液配制 No-17【使用说明】1阅读第一章第三节(p24-p25)独立完成【阅读自学】【合作探究】【巩固练习】部分2学有余力的同学继续完成拓展提高部分【本节小结】【当堂检测】内容留到课上完成3不会的或有疑问的地方用双色笔标出留到解决导学案完成后及时交到学科组长处4正课结束后及时整理导学案进行反思纠错当天将整理好的导学案交到老师处【学习目标】掌握物质的量浓度的含义及
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解离子一酸和碱会抑制水的电离二元弱酸根一元弱酸根水解促进水的电离NaCl-HOH-H2O原理:电解质溶液中阳离子所带的__________等于阴离子所带的___________溶液呈_______【练习1】请写出Na3PO4溶液中电荷守恒关系【分析】 Na3PO4溶液中存在的离子有:NaPO43-HPO42-H2PO4-HOH-NaCl-HOH-H2O溶
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报