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  1．结构与性质卤素位于元素周期表中第 ⅦA族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。卤素原子最外层都有 7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。(1)卤素单质和H2的反应：X2＋H2===2HX。(2)卤素单质和H2O的反应：X2＋H2O===HX＋HXO(X为Cl、Br)。(3)卤素间的置换反应：将氯水滴入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaC

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  元素化学导言1、元素部分独此一家；2、常见元素及其化合物的重要性质；3、第二条如果弄不清楚，则会影响其他科目的学习和实验 A：配溶液，如SnCl2溶液的配置 B：物质所在的状态，如CaH2怕水，必须在干燥环境里。4、不要死记硬背，要将上学期的理论应用到这部分学习中。几点要求1、用自己所学的知识来解决问题，解释性质，切忌牵强附会；2、用比较的方法来掌握规律，做到举一反三，将知识系统化。比如：“软硬酸

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第 一 章卤 素第一节 卤素的结构特征第二节卤素单质及其化合物第三节 含氧酸的氧化还原性第一节 卤素的结构特征基本性质FClBrI原子序数9 17 3553价电子层结构 ns 2np 5 第一电离能kJ·mol-1 168112511140 1008第一电子亲合能kJ·mol-1322 348.7 324

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  卤素1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl2　注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。2．氯气的化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)：①与铁反应：2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2F

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  卤 素?一考纲要求1.掌握氯气氯化氢的性质用途和实验室制法继而认识卤素的重要性质用途和实验室制法2.掌握漂白粉氯化钠的生产和用途3.掌握次氯酸的重要性质4.掌握鉴别氯溴碘和卤化物的技能5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化还原氧化剂还原剂等概念并能判断氧化还原反应6.掌握卤化氢的性质用途制法掌握溴化银和碘化银的性质和用途7.掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算二知识结构1.卤族元素原子

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  无卤限制指令卤素现在没有哪个国家要强制执行只是行业中的某类客户要求的具体怎么做取决于客户的要求尽管世界各国还没有出台专门针对卤素的法规但国际上许多非组织的环保机构正积极推动无卤化行动同时一些大型跨国也都制定了自己的环保法规其中就包括对卤素的限制或限量并要求自己的供应商遵守该限制或限量从而生产出绿色环保产品卤素是什么化学周期表中第VIII族元素包括氟氯溴碘砹合称卤素其中砹为放射性元素在产品中

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