盐类水解应用18例 盐类水解是中学化学教学中的重点和难点也是近年来高考考查的热点之一但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类的水解现将常见的盐类水解的应用作如下归纳总共十八例1判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解强酸弱碱盐溶液水解显酸性强碱弱酸盐水解显碱性弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度溶液可能显酸性碱性或者是中性例如:下列盐溶液因水解而显酸性的是( )
高考化学知识点之盐类水解考试要求 = 1 GB3 ①明确盐类水解的定义实质和表示方法 = 2 GB3 ②掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律 = 3 GB3 ③掌握影响盐类水解的因素 = 4 GB3 ④了解盐类水解的应用 = 5 GB3 ⑤会比较盐溶液中离子浓度大小命题趋势:由于高考强调以能力立意所以复习时要注意理解盐类水解的实质并能综合运用盐类水解的
考点1 盐类水解反应的本质(一) 盐类水解的实质:溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 从而了水的电离(二)盐类水解的条件:盐必须能 构成盐的离子中必须有如NH4Al3CO32-S2-等(三)盐类水解的结果(1) 了水的电离(2)盐溶液呈什么性取决于形成盐的对应的酸碱的相对强弱如强酸弱碱盐的水溶液显 强碱
1下列各物质投入水中因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( D )ANaHSO4BNa3PO4CCH3COOHDAl2(SO4)3 2物质的量浓度相同的三种盐NaXNaY和NaZ的溶液其pH值依次为8910则HXHYHZ的酸性由强到弱的顺序是( A )AHXHYHZBHZHYHXCHXHZHYDHYHZHX3在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子下列关系式正确的是(BD )Ac(OH-
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高三教材—第一章《晶体的类型与性质》 第一节离子晶体分子晶体和原子晶体 日常生活中我们接触和使用到许多固态物质在这些固态物质中有许多是晶体 例如自然界中纷飞的雪花晶莹的水晶调味的食盐味精以及常作甜味剂的冰糖等等 虽然都是以晶体的形式存在但它们晶体的类型和性质却不相同根据它们构成晶体的粒子种类以及粒子之间的相互作用我们又可以把晶体分成几个类
考点33盐类的水解1.复习重点1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2.难点聚焦盐的水解实质 H2O HOH— AB== Bn— An HB(n—1)— A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或弱碱阳离子(An)即可与水电离出的H或OH—结合成电解质分子从而促进水进一步电离.水解 中和 与中和反应的关系:盐水
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三讲 盐类的水解杨爱兰一?盐类水解的实质及规律1.盐类水解的实质是:盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H或OH-结合生成难电离的弱酸或弱碱破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动?2.盐类水解的条件(1)盐溶于水(2)盐在组成上必须具有弱酸根离子或弱碱的阳离子?3.盐类水解的规律:概括为有弱才水解无弱不水解越弱越水解
必修1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化 按物质的组成分类: 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质
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