热力学基本定律卷首页有p—V图分子各种形式的动能以及分子与分子之间2. 内能功和热量统经历的过程有关 即功不是态函数都可以改变系统的内能但:改变系统内能的机理不同章首页要求 对于无限小过程有:作业1绝热等压应用理气态方程微分式4.定压摩尔热容循环多方绝热章首页4.绝热线与等温线的比较绝热等容系统在状态变化过程3.计算绝热等温通过工作物质(热力学系统)将燃料产生等压逆时针为逆循环系统对外界做的净功为
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第一章热力学基本定律化学与材料科学学院主要内容§10热力学概论§11热力学基本概念§12热力学第一定律§13气体系统典型过程分析§14热力学第二定律与熵§15系统熵变的计算§16熵的物理意义和热力学第三定律§17自由能函数和自由能判据§18封闭系统热力学函数间的关系§19自由能函数改变值的计算及应用1、熵的物理意义 知识回顾 从微观角度看,熵具有统计意义,它是系统混乱程度的量度。熵值小的状态对应于
1.体系与环境体系(system):被划定的研究对象称为体系也称为系统或物系环境(Surroundings):与体系密切相关的有相互作用或者影响的其余部分热力学第一定律—能量守恒和转换定律:自然界中的一切物质都具有能量能量有不同的形式能量不可能被创造也不可能被消灭而只能在一定条件下从一种形式转变为另一种形式在转变过程中总能量是守恒的dmdt(4-12)Z2高温高压蒸汽带动透平做功如:冷冻过程通过节
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说法一:热不可能自发地不付代价地从低温物体传向高温物体说法二:只冷却一个热源而连续做功的循环发动机是造不或功的2.卡诺定理 卡诺循环是一种理想循环实际上定温吸热或放热和可逆膨胀或压缩都是不可能的 主要结论如下: (1)在两个不同湿度的恒温热源间工作的一切可逆循环均具有相同的热效率且与工质的性质无关 (2)在两个不同温度的恒温热源问工作的任何不可逆循环其热效率必低于在两个同样恒温热源间工作曲可逆循环
第一章热力学基本定律三、焓1.焓是什么? 焓没有明确的物理意义,是为方便研究与热有关的现象和问题而人为引入的新的状态函数。 焓不是能量,虽然具有能量的单位,但不遵守能量守恒定律。2.为什么要定义焓?对于等压不做其它功的过程:适用条件:等压不做其它功为什么要定义焓?化学反应通常是在等温等压或等温等容的条件下进行的,而在等压、不做其它功的条件下,焓变等于等压热效应,容易测定,从而可求其它热力学函数的变
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第一章热力学基本定律主要内容§10热力学概论§11热力学基本概念§12热力学第一定律§13气体系统典型过程分析§14热力学第二定律与熵§15系统熵变的计算§16熵的物理意义和热力学第三定律§17自由能函数和自由能判据§18封闭系统热力学函数间的关系§19自由能函数改变值的计算及应用(1)4个热力学函数定义式 知识回顾(2)4个热力学函数基本关系式S,P 前为“-”号! 知识回顾(3)8个特征偏微商
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