第一章 化学反应与能量第二节 中和热 燃烧热能源一、燃烧热例1:实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出3935 kJ的热量,这就是C的燃烧热。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-3935kJ/mol例2:实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出2858 kJ的热量,这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-2858 kJ/mol一、燃烧热1燃烧热
燃烧热能源首先回顾上一节课小结、练习与思考。反应热化学反应中的能量变化 热化学方程式(练习与巩固)依据事实,写出下列反应的热化学方程式∶(1)1mol碳完全燃烧放出3935KJ的热量;(2)1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水(液态)时放热2268KJ;(3)1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应,生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。参考答案∶(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393
第二节 燃烧热 能源第一章 化学反应与能量一、燃烧热1、定义25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。2、单位kJ/mol3、注意指定产物通常规定为:它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物 ①研究条件: 25℃,101 kPa②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物③燃烧物的物质的量:1 mol,故书写表示燃烧热的热化学方程式时应以燃烧
燃烧热能源首先回顾上一节课小结、练习与思考。反应热化学反应中的能量变化 热化学方程式(练习与巩固)依据事实,写出下列反应的热化学方程式∶(1)1mol碳完全燃烧放出3935KJ的热量;(2)1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水(液态)时放热2268KJ;(3)1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应,生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。参考答案∶(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393
第一章化学反应与能量第二节 燃烧热 能源 (1)H2(g)+?O2(g)=H2O(g) ?H=- 2418kJ/mol (2)H2(g)+ ?O2(g)=H2O(l)?H =- 2858kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H=- 5716kJ/mol哪一个是H2的燃烧热? 讨 论⑵一燃烧热1﹑定义:101kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做
第二节 燃烧热 能源第一章 化学反应与能量一、燃烧热1、定义25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。2、单位kJ/mol3、注意指定产物通常规定为:它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物 ①研究条件: 25℃,101 kPa②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物③燃烧物的物质的量:1 mol,故书写表示燃烧热的热化学方程式时应以燃烧
第二节燃烧热能源首先回顾上一节课主要内容反应热化学反应中的能量变化热化学方程式(复习回顾)依据事实,写出下列反应的热化学方程式∶(1)1mol碳完全燃烧放出3935KJ的热量;(2)1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水(液态)时放热2268KJ;(3)1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应,生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。参考答案∶(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-3935KJ/
第二节燃烧热能源首先回顾上一节课主要内容反应热化学反应中的能量变化热化学方程式ks5u精品课件(复习回顾)依据事实,写出下列反应的热化学方程式∶(1)1mol碳完全燃烧放出3935KJ的热量;(2)1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水(液态)时放热2268KJ;(3)1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应,生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。ks5u精品课件参考答案∶(1)C(s)+O2(g)=CO
第二节燃烧热能源首先回顾上一节课主要内容反应热化学反应中的能量变化热化学方程式(复习回顾)依据事实,写出下列反应的热化学方程式∶(1)1mol碳完全燃烧放出3935KJ的热量;(2)1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水(液态)时放热2268KJ;(3)1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应,生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。参考答案∶(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-3935KJ/
第一章化学反应与能量第二节 燃烧热 能源 (1)H2(g)+?O2(g)=H2O(g) ?H=- 2418kJ/mol (2)H2(g)+ ?O2(g)=H2O(l)?H =- 2858kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H=- 5716kJ/mol哪一个是H2的燃烧热? 讨 论⑵一燃烧热1﹑定义:101kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做
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