相关文档

• 氧化还原反应配平.doc

  氧化还原反应的六对概念对比　　氧化反应与还原反应是两个完全相反又必定同时发生的过程因此氧化还原反应的有关概念都是成对出现下面以FeCuSO4=FeSO4Cu为例说明有关的六对概念 1从反应的宏观表现看——化合价的升与降：有元素化合价升高必有元素的化合价降低且升降总数必相等上例中：Fe元素的化合价升高了2Cu元素的化合价降低了2[注意]①发生化合价升降的元素可以是一种或多种②可以是不同物质中的不同元

• 氧化还原反应配平.doc

  丙是H和O按原子个数比1 ：1组成的化合物已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色将含有丙的溶液滴加到100mL 2molL酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色恰好褪色反应的离子方程式为2把氯气通入到氢氧化钠溶液中再将硫酸溶液滴入至溶液显酸性结果也有Cl2生成该反应的离子方程式是3H与O形成一种物质戊在酸性条件下将少量戊加入淀粉KI溶液后溶液显蓝色反应的离子方程式是4氯酸是一种强酸氯酸溶液浓度若超过40就会迅速

• 氧化还原反应配平.ppt

  还原剂:HCl4 Zn HNO3 Zn(NO3)2 NO H2O3 3×2 0 5 4 43 Cu H2SO4(浓) CuSO4 SO2 H2O P4 HNO3(浓) — H3PO4 NO2 H2OS6HNO3(

• 氧化还原反应配平2.ppt

  单击以编辑母版标题样式单击以编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 氧化还原反应方程式的配平汤誉清一.氧化还原反应的定义1.一种物质被氧化同时另一种被还原的反应3 氧化还原反应的本质：2.氧化还原反应的判断依据：电子的转移化合价的升降问：化合价的升降与电子转移有什么关系口诀是什么元素得电子化合价降低元素失电子化合价升高升失氧降得还要问剂恰相反问：氧化还原反应中得失电子遵循什么规律答：得失电子数相

• 17_氧化还原反应的配平.doc

  第十七讲 氧化还原反应的配平【知识要点】配平的基本方法有哪些【典型例题】例1配平下列方程式⑴⑵⑶ ⑷⑸⑹ ⑺⑻例2在热的稀硫酸中溶解了硫酸铁当加入50mL ·L－1硝酸钾溶液时其中的亚铁离子完全转化为铁离子并有氮氧化物逸出：___FeSO4___KNO3 ______ ____K2SO4___Fe2(SO4)3___NxOy↑___H2O⑴ 配平该化学方程式（将含xy的计量数和所缺物质

• 氧化还原反应配平（练习版）.doc

  氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒得失电子守恒电荷守恒(离子方程式)配平方法：化合价升降法(电子得失法)配平步骤：1标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价2列变化：列出元素得失电子数(元素的化合价的变化)3定系数：使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等4配其他：利用观察法配平其它物质的系数把单线改成等号【例1】： C HNO3 —

• 氧化还原反应配平（练习版）.doc

  氧化还原反应方程式的配平专题训练氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则： 质量守恒得失电子守恒电荷守恒(离子方程式)配平方法： 化合价升降法(电子得失法)配平步骤：1标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价2列变化：列出元素得失电子数(元素的化合价的变化)3定系数：使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等4配其他：利用观察法配平其它物质的系数把单线改

• 氧化还原反应方程式配平.ppt

  问题 SO2I22H2O = H2SO4 2 HI 4 6I3标出反应前后元素化合价的变化×3 请大胆说出你的观点42用电荷守恒：配平步骤1. 质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)3.电荷守恒原则即在离子反应中反应前后离子所带的正负电荷总数相等↓22=4

• 氧化还原反应方程式的配平.doc

  氧化还原反应方程式的配平对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用质量守恒就可以配平但是一些复杂的氧化还原需要掌握一些技巧的氧化还原方程式的配平原则：(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等化合价升高总数==化合价降低总数(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变(3)电荷守恒：离子反应前后所带电荷总数相等 可使用氧化还原反应电子转移的方法：双线桥法单线桥法来配平方程式

• 氧化还原反应方程式的配平.doc

  第四节 氧化还原反应方程式的配平教学目标：1）掌握用化合价升降法配平各种类型的氧化还原反应2）判断氧化还原反应的各种类型总结氧化还原反应有关规律教学重点： 用化合价长降法配平氧化还原反应议程式的原则和步骤教学内容和过程：复习：氧化还原反应概念：氧化还原反应类型：（依据氧化剂与还原剂反应方式分为三类）分子间的氧化还原反应：分子内的氧化还原反应：自身氧化还原反应（歧化反应）：氧化还原反应的配平配平依